Chemie
Frage: Chemie(6 Antworten)
huhu! kann mir jemand von euch diese frage beantworten? Wieso ist die Siedetempetatur der molekühlbindungen niedriger als die von Ionen bindungen? |
GAST stellte diese Frage am 26.11.2007 - 17:33 |
Antwort von Peter | 26.11.2007 - 17:36 |
was ist denn der unterschied zwischen diesen beiden bindungsarten..? ________________________ e-Hausaufgaben.de - Team |
Antwort von GAST | 26.11.2007 - 17:43 |
hmmm ich dache das du mir das sagen könntest ich war früher mal sehr gut im chemi aber jetzt verstehe ich da irgendwie nichts mehr ich muss morgen chemie nach schreiben und das ist eine von den aufgaben. |
Antwort von GAST | 26.11.2007 - 17:45 |
bei molekülen gibt es molekularekräfte: van-der-waals-kräfte, |
Antwort von GAST | 26.11.2007 - 17:48 |
Alkane bilden eine besonders einheitliche Stoffklasse, die Kenntnis der Eigenschaften weniger Vertreter genügt, um das Verhalten der übrigen vorherzusagen. Dies gilt sowohl für die intra- beziehungsweise intermolekularen Wechselwirkungen der Alkane, die sich auf die Schmelz- und Siedepunkte auswirken als auch für die Betrachtung ihrer Synthesen und Reaktionen. Für Cycloalkane gelten eine Reihe von Besonderheiten, die unter anderem von der bei den meisten Molekülen (mit wichtiger Ausnahme des Cyclohexans) auftretenden Ringspannung herrühren, die die Reaktivität nachhaltig beeinflusst. Weitere Angaben finden sich im entsprechenden Artikel. Physikalische Eigenschaften Schmelz- und Siedepunkte der ersten vierzehn n-Alkane, Temperaturangaben in Grad Celsius Die Molekülstruktur, speziell die Größe der Oberfläche der Moleküle, bestimmt den Siedepunkt des zugehörigen Stoffes: je kleiner die Fläche, umso niedriger ist der Siedepunkt, da so die zwischen den Molekülen wirkenden Van-der-Waalsschen Kräfte kleiner sind; eine Verkleinerung der Oberfläche kann dabei durch Verzweigungen oder durch eine ringförmige Struktur erreicht werden. Das bedeutet in der Praxis, dass Alkane mit höherem Kohlenstoffanteil in der Regel einen höheren Siedepunkt als Alkane mit geringerem Kohlenstoffanteil haben; verzweigte Alkane haben einen niedrigeren Siedepunkt als unverzweigte und ringförmige geringere Siedepunkte als die verzweigten. Ab fünf Kohlenstoffatomen sind unverzweigte Alkane unter Normalbedingungen flüssig, ab siebzehn fest. Der Siedepunkt nimmt pro CH2-Gruppe um zwischen 20 und 30 Grad Celsius zu. Musste du selber schaun ob das was ist |
Antwort von GAST | 26.11.2007 - 17:55 |
der unterschied im elektrischem moment ist bei ionenbindungen sehr groß. die kraft, die zwischen ionen wirkt ist also die coulomb-kraft. diese kraft ist höher als die dipol-dipol kraft z.b., also wird auch mehr energie zum knacken der bindungen benötigt. diese höhere (thermische) energie wird bei einer höheren temperatur (nach der boltzmannschen beziehung) erreicht. somit sind die siedetemapraturen von ionenverbindungen niedriger als die von moelkülen, die kovalent gebunden sind. |
Antwort von GAST | 26.11.2007 - 18:29 |
"bei molekülen gibt es molekularekräfte: van-der-waals-kräfte, dipolkräfte und wasserstoffbrücken -> sie sind gleichzeitig für die höhere siedetemperatur verantwortlicht" kannst du mir bitte diese logik erklären? es mag ja sein, dass es da bestimmte kräfte für den zusammenhalt von atomen gibt, aber du brauchst ja ein vergleich. was ist bei ionenbindungen los? |
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