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Chemie

Frage: Chemie
(27 Antworten)


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Hallo,


also wir haben grad in Chemie das Thema Redox-Reaktionen...wir haben zuerst die Oxidationszahlen gelernt..und jetzt haben wir eine Aufgabe im Buch bekomme bei der ich echt keine Ahnung habe...naja es liegt vllt daran dass chemie mein Hassfach ist.

Nun zur Aufgabe:

Welche der folgenden Reaktionen sind Redoxreaktionen?

a.) Cu+2H(2)SO(4)--> CuSO(4)+ 2H(2)O + SO(2)
b.) CaCO(3) + 2HCL--> CaCL(2)+H(2)O+CO(2)
c.) Zn+ 2HCL--> ZNCL(2)+H2
d.) CH(3)OH+CuO-->HCHO+Cu+H(2)O
e.) 4NH(3)+5O(2)--> 4NO+6H(2)O
f.) 2NaCl+H(2)SO(4)--> Na(2)SO(4)+2HCL
g.) 2 KOH + Cl(2)--> KClO+KCl+ H(2)O

Die Zahlen in den Klammern sollen die kleinen Zahlen, die rechts unten von den Elementen stehen darstellen.

Was muss man machen um zu sehen ob das eine Redoxreaktion ist oder nicht?..könnt ihr mir bitte weiterhelfen?
Frage von Volkan1990 (ehem. Mitglied) | am 24.10.2007 - 18:33

 
 Antwort von GAST | 24.10.2007 - 21:39
Sehr gut, du hast es verstanden ^__^

Ist richtig, jetzt kannst du ja sehen, dass sich die Oxidationszahl des Kupfers (Cu) und die des Kohlenstoffs (C) ändert, womit es eine Redoxreaktion ist.
Du kannst ja posten, was du bei den anderen raus hast, dann kann man ja im Notfall noch korrigieren.
Aber du hast sehr gute Fortschritte gemacht.


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14		 Antwort von Volkan1990 (ehem. Mitglied) | 24.10.2007 - 21:39
oh...die e.) ist ja mal ganz schön kompliziert mit den Zahlen davor:(

 
 Antwort von GAST | 24.10.2007 - 21:41
Kleiner Tipp, du musst die Zahlen davor GAR NICHT betrachten, du guckst dir nur immer die einzelnen Teilchen für sich an.
z.B. bei 4 NH(3) ist die 4 egal, weil ob sie da ist oder nicht, hat das N(-3) und die drei H`s je (+1)


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14		 Antwort von Volkan1990 (ehem. Mitglied) | 24.10.2007 - 21:45
kann mir jemand mal die e.) posten denn ich komm da ehrlich gesagt nicht weiter..vor allem bei 5 O(2)


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14		 Antwort von Volkan1990 (ehem. Mitglied) | 24.10.2007 - 21:45
soweit ich weiß ist die f.) keine redox reaktion


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14		 Antwort von Volkan1990 (ehem. Mitglied) | 24.10.2007 - 21:48
die g ist glaube ich auch keine Redox reaktion

 
 Antwort von GAST | 24.10.2007 - 21:53
Wie gesagt du brauchst du 5 vor O(2) nicht beachten, die Oxidationszahl ist immer 0, auch wenn jetzt 120 davor stehen würde, wäre die Oxidationszahl immer noch 0.
Bei f.) liegst du richtig
Bei g.) hast du rechts Cl(2), da kannst du nicht einfach (-1) machen, hier ist es auch 0, weil nur Cl mit sich selber bindet und an kein anderes Element.

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