"Mol" - Hilfe...

=P am anfang hab ich da auch fast suizid begangen bei dem thema^^

also:
1. es geht ja zuerst mal um die anzahl an Eisenatomen (=n)
und n= Masse / molare Masse
d.h. du teilst die 0.1 g durch die molare Masse von Eisen,
also 56 g/mol
d.h. n=0.1g/56g/mol = ... mol (kein taschenrechner da^^)

2. ist schon schwieriger:
ausgangsidee ist, dass 1 Mol eines Gases (z.b. Stickstoff) 22,4 l Volumen hat (heißt glaub ich Satz von Avogadro oda so..)
also musst du zuerst wieder gucken wieviel Teilchen in den 7 g Sauerstoff sind. Das ist das gleiche wie bei 1.)
also: 7g/14g/mol = ...mol
so und jetzt kommt dreisatz:
wenn 1 mol = 22,4l
dann ...mol = ... l --> musst dass oben drüber da einsetzen und dann haste dein Volumen

bei der andren Teilaufgabe ist es einfacher weil die Anzahl schon gegeben ist. Jetzt musst du diese Zahl in Mol umrechnen:
dafür schaust du wie oft die 6.022 mal 10^23 oder so in den 10^20 steckt --> 6.022mal10^23 / 10^20
dann wieder der dreisatz von grade, ist genau das selbe


3.) das ist einfach formel umstellen:
ausgangsformel: n=masse / molare Masse (wie bei 1.)

umgestellt: molare Masse = masse mal n
also: Molare Masse= 20g mal 0,769 mol

so fertig
dafür hab ich ein fettes danke verdient =P

lg

=P okay man kann sichs natürlich auch unnötig kompliziert machen merk ich grade^^

"ausgangsidee ist, dass 1 Mol eines Gases (z.b. Stickstoff) 22,4 l Volumen hat (heißt glaub ich Satz von Avogadro oda so..)"

punkt 1: avogadro hat damit erst mal wenig zu tun.
punkt 2: 1mol eines gases hat nicht das volumen 22,4l! wäre ja zu schön um wahr zu sein.
das hängt stark von der temperatur z.b. ab. (..und auch vom gas selber)
hier kann man wohl von normbedingungen ausgehen..da wären es dann UNGEFÄHR 22,4l (=^1mol)

unsauberkeit nennst du das?
erniedrige mal die energie des systems auf E~h*ny (oder: kannst auch den druck auf >1000bar hochschrauben)..dann siehst du was deine "kleine" Unsauberkeit für Konsequenzen im ergebnis haben kann