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Chemie:Standardpotentiale&Elektrotechnische Spannungsreihe!?

Frage: Chemie:Standardpotentiale&Elektrotechnische Spannungsreihe!?
(37 Antworten)

 
hallo leute :D

Ich soll für den Chemieunterricht folgendes vorbereiten:
1.
aufbau der galvanischen zelle zeichnen
2. reduktion/oxidation und redoxreaktion formulieren
3. und dann noch E ausrechnen

und zwar bei folgenden beispielen
1)Zink taucht in eine Silbernitralösung
2)Zinn taucht in eine Eisen(II)-sulfat-Lösung


meine lösungansätze sind dürftig ^^

1) aufbau

was genau muss ich jetzt auf die rechte seite machen?
vielleicht kann ja jemand das bild mit paint fertig malen und nochmal hochladen?
dann muss ich ja jetzt rausfinden was die donatorhalbzelle ist und was die akzeptorhalbzelle ist

DHZ (-): Zink
AHZ (+): Silber
weil es weiter unten in der elektrotechnischen spannungsreihe ist... da findet dann die oxidation statt

also
oxidation (ladungen in klammer)
Zn(2+) +2e(-) --> Zn (0)

reduktion weiß ich noch nicht weil ich keine ahnung hab was silber für einen elektroylyt abgibt und so weiter


kann mir noch jemand dabei weiter helfen

ps: ich verteile auch gerne für so eine aufgabe auszeichnungen ^^
GAST stellte diese Frage am 08.09.2007 - 16:43

 
 Antwort von GAST | 08.09.2007 - 23:50
1.) http://de.wikipedia.org/wiki/Daniell-Element
Eine der wichtigsten galvanischen Zellen überhaupt.

2.
a)
Reduktion: 2 Ag+(aq) + 2 e- --> 2 Ag(s)
Oxidation: Zn(s) --> Zn2+(aq) + 2 e-
Redoxreaktion: 2 AgNO3 + Zn --> 2 Ag + Zn(NO3)2

2. b)
Reduktion: Fe2+(aq) + 2 e- --> Fe(s)
Oxidation: Sn(s) --> Sn2+(aq) + 2e-
Redoxreaktion: FeSO4 + Sn --> Fe + SnSO4

3.) Zur Berechnung von E:
Es gilt: E = E(Kathode) - E(Anode)

Man kann sie in deinem Beispiel nicht ausrechnen, da du keine Konzentration der Lösung angegeben hast.


Autor
Beiträge 0
13		 Antwort von Skampi (ehem. Mitglied) | 08.09.2007 - 16:54
schau mal auf die seite da haste ne ganz gute anleitung und erklärung^^ wenn es dringend ist kann ich dir auch unsere unterrichtsaufzeichnung einscannen hattens neulich auch.

http://www.theochem.uni-duisburg.de/DC/material/virtklas/Einzelanimationen/Lredox.html

 
 Antwort von GAST | 08.09.2007 - 16:55
danke, wenigstens eine hats mal durchgelesen ^^

du musst nicht einscannen oder so... nur vielleicht einfach mal die aufgabe durchgucken und mir sagen was auf die rechte seite muss :D


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Beiträge 0
13		 Antwort von Skampi (ehem. Mitglied) | 08.09.2007 - 17:01
ja ok dann schau ich mal was in die rechte seite da rein muss^^


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Beiträge 0
13		 Antwort von ammy (ehem. Mitglied) | 08.09.2007 - 17:05
Zink hat ja ein Standardpotential von -0,76 V
Silber eins von +0,8 V

Das bedeutet das das in der Spannungsreihe tiefer stehende Reduktionsmittel das höher stehende Oxidationsmittel reduziert.


Die Elektrode an der Teilchen oxidiert werden wird ANode genannt, die andere an der Teilchen reduiziert werden, heißt Kathde.
Die Anode stellt bei einem galvanischen System den
Minuspol dar, da hier Elektronen aus dem Element in den äußeren
Metalldraht austreten.

Die Kathode stellt dementsprechend den Pluspol dar.

Die Kathode, d.h bei einem galvanischen Element der + Pol
ist somit stets das Halbelement mit dem
positiveren Standardpotential, das heißt hier wäre
deine Kathode und somit der Pluspol das Silber (Ort der Reduktion)

Und das Zink wäre Die Anode, also dein - Pol. (Ort der Oxidation)

Das bedeutet das der Elektonenfluss bei deiner
Zeichnung von Links nach rechts fließt.
ALso von der Anode zur Kathode.


Autor
Beiträge 0
13		 Antwort von Skampi (ehem. Mitglied) | 08.09.2007 - 17:10
und da haste das bild ;)

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/2/20/Daniell-Element.jpg Cu ist in dem Fall bei dir das Sn

 
 Antwort von GAST | 08.09.2007 - 17:14
skampi
deine beiden linkgs gehen nicht ^^

ammy

danke für den langen text, aber so weit war ich doch schon oder?
ehhm ich frag mich nur was auf die rechte seite musss

also silber
als elektrolyt und elektrode


Autor
Beiträge 0
13		 Antwort von ammy (ehem. Mitglied) | 08.09.2007 - 17:17
du musst die leerzeichen aus ihren links entfernen
Naja dann versteh ich aber nicht was du mit

"ehhm ich frag mich nur was auf die rechte seite musss

also silber
als elektrolyt und elektrode" meinst!?

 
 Antwort von GAST | 08.09.2007 - 17:35
ja in meiner zeichnung fehlt ja auf der rechten seite jede angabe
da muss noch irgendwas rein wie
fe1+ oder fe 2+ als elektrolyt und fe oder so als elektrode

und mir fehlt dann noch die reduktion die an der fe elektrode sattfindet

 
 Antwort von GAST | 08.09.2007 - 17:46
lol die links klappen immernoch nicht ^^

 
 Antwort von GAST | 08.09.2007 - 17:47
ah doch jetzt, aber was hat das bild bitte mit meiner aufgabenstellung zu tun? o.O


Autor
Beiträge 6266
96		 Antwort von Double-T | 08.09.2007 - 17:54
Habe leider keine Zeit mehr :/ (gerade erst gesehen)
Mehr als die Formeln kann ich dir kaum noch geben:

oxidation (ladungen in klammer)
Zn (0) --> Zn(2+) +2e(-)
(unedel gibt das Elektron ab)

Reduktionen(ladungen in klammer)
Ag(+) +e(-) --> Ag (0)
Fe(3+) +3e(-) --> Fe
Fe(2+) +2e(-) --> Fe
Fe(+) +e(-) --> Fe

Vielleicht kann ich dir heute Nacht etwas mehr helfen (falls überhaupt noch nötig).

 
 Antwort von GAST | 08.09.2007 - 18:06
Zitat:
Ag(+) +e(-) --> Ag (0)
Fe(3+) +3e(-) --> Fe
Fe(2+) +2e(-) --> Fe
Fe(+) +e(-) --> Fe


also ich raff die einzelnen gleichungen
aber wiesooo gibt es da so viele

wieso
fe +
fe 2+
fe 3+

und auch noch ag ? ^^

ag und fe is doch dasselbe oder?

 
 Antwort von GAST | 08.09.2007 - 19:31
also

elektrolyt =
Fe3+
Fe2+
Fe+

Elektrode=
Fe

?

 
 Antwort von GAST | 08.09.2007 - 19:52
ist der versuchs aufbau richtig?

 
 Antwort von GAST | 08.09.2007 - 19:53
ahhh bild wieder nicht geklappt ^^
http://www.bilder-hochladen.net/files/3xpi-2-png.html

kopiert den link mal bitte in euren browser
ich kann hier nichts mehr reinladen o.O

 
 Antwort von GAST | 08.09.2007 - 21:04
Irgendwie hat Aufgabe 1 nix mit den beiden Beispielen zu tun, da bei galvanischen Zellen nur Metalle in die entsprechenden Metallsalzlösungen getaucht werden, Bsp. Zinkblech in Zinksulfatlösung. Die beiden Beispiele selbst sind Lokalelemente. Guck dir bitte deine Aufgabenstellung mal genauer an und reformuliere deine Fragen entsprechend.

 
 Antwort von GAST | 08.09.2007 - 23:37
ok alles was ich umändern muss ist

1. aufbau vom versuch zeichne
2. reduktion/oxidation und redoxreaktion formulieren
3. und dann noch E ausrechnen

und zwar bei folgenden beispielen
1)Zink taucht in eine Silbernitralösung
2)Zinn taucht in eine Eisen(II)-sulfat-Lösung

 
 Antwort von GAST | 08.09.2007 - 23:50
1.) http://de.wikipedia.org/wiki/Daniell-Element
Eine der wichtigsten galvanischen Zellen überhaupt.

2.
a)
Reduktion: 2 Ag+(aq) + 2 e- --> 2 Ag(s)
Oxidation: Zn(s) --> Zn2+(aq) + 2 e-
Redoxreaktion: 2 AgNO3 + Zn --> 2 Ag + Zn(NO3)2

2. b)
Reduktion: Fe2+(aq) + 2 e- --> Fe(s)
Oxidation: Sn(s) --> Sn2+(aq) + 2e-
Redoxreaktion: FeSO4 + Sn --> Fe + SnSO4

3.) Zur Berechnung von E:
Es gilt: E = E(Kathode) - E(Anode)

Man kann sie in deinem Beispiel nicht ausrechnen, da du keine Konzentration der Lösung angegeben hast.

 
 Antwort von GAST | 08.09.2007 - 23:56
BTW deine letzte Zeichnung ist falsch, du kannst in einer galvanischen Zelle keine Silberelektrode in eine Eisen-Lösung stecken <.<

 
 Antwort von GAST | 09.09.2007 - 00:14
ach mist ich hab mich völlig vertan ^^

vertan sprach der hahn und stieg von der ente


da sollte anstatt ag .. fe rein

:D

danke

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