Redoxreaktionen - Bitte um Hilfe

Hallo,

hab hier eine Übungsaufgabe zu dem Thema Redoxreaktion:

"Begründen Sie mit Hilfe der Stellung eines Redoxpaares innerhalb der elektrochemischen Spannungsreihe unter Angab der vollständigen Reaktionsgleichung, ob bei diesen Demonstrationsversuchen eine Reaktion stattfinden.
(Oxidations und Reduktionsschritt kennzeichen):

V1= Ein Kuperblech (Cu) taucht in eine Einen II Cloridlösung (FeCl2)

V2= Ein Eisenblech (Fe) taucht in einer Kupfer II Chloridlösung (CuCl2)

Überlegung: Cu ist edler als Zink und daher eher reduzierbar.
Demnach dürfte doch bei der ersten V1 gar nichts passieren, oder?

2:
Das Erste bekannte galvanische Element besteht aus zwei Halbzellen. Die erste Halbzelle besteht aus einer Kupfer-Platte die in einer Kupfer II sulfatlösung eintaucht. Die zweite aus einer Zink-Platte die in eine Zink II Sulfatlösung eintacht.

A: Fertigen sie eine beschriftete Skizze der beschriebenen galvanischen Zelle an
B: Erstellen Sie für die in den Halbzellen ablaufenden Reaktionen Reaktionsgleichungen!
(Für jedes Redoxpaar, mit Oxidations und Reduktionsschritt!)

C: Welche Spannung in V kann man am Spannungsmesser ablesen (keine Messfehler)

Würde mich über Hilfe freuen, ist echt blöd, wenn man 2x gefehlt hat und dann nacharbeiten muss -.-.