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Chemie:Standardpotentiale&Elektrotechnische Spannungsreihe!?

Frage: Chemie:Standardpotentiale&Elektrotechnische Spannungsreihe!?
(37 Antworten)

 
hallo leute :D

Ich soll für den Chemieunterricht folgendes vorbereiten:
1.
aufbau der galvanischen zelle zeichnen
2. reduktion/oxidation und redoxreaktion formulieren
3. und dann noch E ausrechnen

und zwar bei folgenden beispielen
1)Zink taucht in eine Silbernitralösung
2)Zinn taucht in eine Eisen(II)-sulfat-Lösung


meine lösungansätze sind dürftig ^^

1) aufbau

was genau muss ich jetzt auf die rechte seite machen?
vielleicht kann ja jemand das bild mit paint fertig malen und nochmal hochladen?
dann muss ich ja jetzt rausfinden was die donatorhalbzelle ist und was die akzeptorhalbzelle ist

DHZ (-): Zink
AHZ (+): Silber
weil es weiter unten in der elektrotechnischen spannungsreihe ist... da findet dann die oxidation statt

also
oxidation (ladungen in klammer)
Zn(2+) +2e(-) --> Zn (0)

reduktion weiß ich noch nicht weil ich keine ahnung hab was silber für einen elektroylyt abgibt und so weiter


kann mir noch jemand dabei weiter helfen

ps: ich verteile auch gerne für so eine aufgabe auszeichnungen ^^
GAST stellte diese Frage am 08.09.2007 - 16:43

 
 Antwort von GAST | 09.09.2007 - 00:18
^^ gern geschehen

BTW falls du dir merken möchtest, wo die Anode bzw. die Kathode ist:

Anode = Dort, wo die Oxidation stattfindet, zu merken über "das A und O der Elektrochemie"
;)

 
 Antwort von GAST | 09.09.2007 - 00:21
hehe ja das kenn ich ^^

ich hab noch eine frage an dich

es gibt da noch so einen ähnlichen aufbau von einer "galvanischen zelle"
wo in der rechten hälfte eine platinierte platinplatte drinne ist


wozu wird die gebraucht?

 
 Antwort von GAST | 09.09.2007 - 00:23
weil eigentlich wird das je verwendet weil platin irgendwie vor chemischen angriffen sicher ist oder so

und man benuzt das ja normalerweise in der standartwasserstoffelektrode

aber wir haben in der schule auch schon bsp`s gehabt wo kein H2 durch das rohr zur platinierten platinplatte gekommen ist
sondern par exemple Brom oder sowas

aber wieso braucht man dafür dann diese platte

und wird die dann benuzt um E von irgendwas rauszufinden oder um Stoffe zu vergleichen oder um auch Gase in so eine "galvanische Zelle " leiten zu können?

 
 Antwort von GAST | 09.09.2007 - 00:31
Platin ist chemisch inert und dient als Katalysator. Normalerweise wird es nur im Zusammenhang mit der Normalwasserstoffelektrode verwendet. Ganz bestimmt nicht mit Halogenen, denn diese haben die Eigenschaft das Platin aufzulösen, vor allem Chlor.
Man braucht kein Platin um Gase in eine galvanische Zelle leiten zu können, allerdings werden sich Gase in erster Linie physikalisch lösen und nicht sehr gut mit der Lösung reagieren. Das Platin beschleunigt, z.B. die Dissozation von Gasmolekülen, so dass die Gase besser mit der Lösung reagieren können.

 
 Antwort von GAST | 09.09.2007 - 00:32
jaaa und wieso sagt dann mein chemie lehrer
Br 2 umspült der platinplatte? ^^

ich habs hier vor mir liegen

der hat einen aufbau gemacht wo in derlinken halbzellen CD ist und in der rechten eben BR2 zur platinplatte geleitet wird
elektrolyt ist dann BR
und auf der linken seite
CD 2+


Autor
Beiträge 0
14		 Antwort von ammy (ehem. Mitglied) | 09.09.2007 - 00:35
Willst du jetzt wissen wozu so eine Platinelektrode benutzt wird in der Elektrochemie? Oder was anderes? ^^

 
 Antwort von GAST | 09.09.2007 - 00:36
Mag sein, dass er das gezeichnet hat, benutzen wird er das sicherlich nicht. In der Theorie ist das schön und gut, geht ja auch nichts verloren, aber in der Praxis...

 
 Antwort von GAST | 09.09.2007 - 00:38
mit theorie hast du recht ^^
aber wozu macht er dass dann?

die platinplatte braucht man also in der wasserstoffstandartelektrode und sonst im prinzip nirgends :P

 
 Antwort von GAST | 09.09.2007 - 00:41
soo dann noch eine frage

wieso steht wenn z.b. in einer elektrode Fe drinne ist
im Elektrolyt nicht klipp und klar
Fe (2+)
sondern auch noch ein Fe(3+)

wieso gibts bei Fe mehr von den dingern als bei beispielsweise CD oder sowas


(sorry für meine chemische sprache, bin nur ein 13er grundkürsler) ^^

 
 Antwort von GAST | 09.09.2007 - 00:41
Meine vorletzte Antwort zweiter Absatz

 
 Antwort von GAST | 09.09.2007 - 00:46
Und was mir noch einfällt, an Platin ist die Überspannung von Sauerstoff extrem hoch. Laut der elektrochemischen Reihe sollte sich (wenn die Halbzelle mit dem Gas die Anode darstellt) Sauerstoff bilden, tut es aber nicht, wegen der Überspannung, weswegen sich z.B. Brom bildet.


Autor
Beiträge 6266
96		 Antwort von Double-T | 09.09.2007 - 00:47
Es gibt 3 Stufen der Elektronenabgabe beim Eisen.
Die leichteste : Fe -> Fe(+) + e(-)

Das Eisen hält durch seine Positive Ladung das nächste Elektron fester, als das erste.

2.Stufe: Fe(+) -> Fe(2+) + e(-)

Eine noch positivere Ladung hält das letzte Elektron um so fester:

3.Stufe: Fe(2+) -> Fe(3+) + e(-)

insgesamt: Fe -> Fe(3+) + 3e(-)

 
 Antwort von GAST | 09.09.2007 - 00:48
okkk danke double t ... das hab ich verstanden :P

 
 Antwort von GAST | 09.09.2007 - 00:49
danke auch an majin... du hast ja auch schon eine auszeichnung bekommen :D

wenn ich morgen beim lernen noch fragen habe weiß ich ja an wen ich mich wenden muss


Autor
Beiträge 6266
96		 Antwort von Double-T | 09.09.2007 - 00:54
Platiniertes Platin hat vor allem 2Vorteile:
1. eine Gute Leitfähigkeit.
2. Platiniertes Platin ist aufgerauht, so dass die Oberfläche vergleichweise groß ist. Dies ermöglich es, auch Halbzellen mit Stoffen zu "bauen", die sich nicht gescheit lösen. (Beispiel:Wasserstoff)
Wahlweise kann man auch poröse Graphitelektroden nehmen, allerdings ist die Leitfähigkeit geringer und der Katalyseeffekt des Platins kann in einigen Situationen auch noch unterstützend wirken.

 
 Antwort von GAST | 09.09.2007 - 01:10
gtfo.......das ist doch wie TKKG ...nur in österreich


Autor
Beiträge 6266
96		 Antwort von Double-T | 09.09.2007 - 01:19
du hast da etwas missverstanden -.-
wofür lasse ich die Beiträge eigentlich löschen?

-hier wird vom thema abgewichen
-es handelt sich um Spam
Kann man diese Beiträge nciht einfach wieder löschen?

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