Titrationskurven
Frage: Titrationskurven(15 Antworten)
hey ihr... problem: ich habe keine ahnung wie... also die aufgabe: berechnen und zeichnen sie die neutraliesationskurve für die titration von ammoniaklösung(c=0,1mol/l) mit Salzsäure (c=1mol/l)! Welchen INdikator schlagen Sie vor? also zeichnen wäre ja kein problem wenn ich wüsste wie ich welche werte berechnen kann...und den indikator raussuchen kann ich sicher auch alleine... aber es wäre ganz toll wenn vllt jemand von euch ahnung davon hat und mir erklären möchte, wie ich die werte für die kurve berechnen kann.. also bitte antworten... |
| GAST stellte diese Frage am 31.05.2007 - 18:56 |
| Antwort von GAST | 31.05.2007 - 19:04 |
Es gibt doch Formeln mit den du pH-Wert ausrechnen kannst, also zuerst pOH: 1/2*(pKB -log Co(A)) also pKs für Säuren und pKB für Basen das Thema haben wir auch erst heute angefangen |
| Antwort von GAST | 31.05.2007 - 19:05 |
ja die gibt es aba die bringen mir nich wirklich viel...weil dann bekomm ich einen punkt raus und nich ne kurve...trotzdem danke |
| Antwort von GAST | 31.05.2007 - 19:07 |
Brauchst du Äquivalenzpunkt? |
| Antwort von GAST | 31.05.2007 - 19:08 |
ja auch...aba irgendwie auch noch andere punkte sonst kann ich ja keine kurve zeichnen... |
| Antwort von indidi | 31.05.2007 - 19:13 |
du denkst du halt ein paar werte (also ml) wo du deine punkte machst (für die 1. lösung) und rechnest dann mit V1*C1 = V2*V2 den anderen punkt aus. z.b. gehst du davon aus 100 ml von lösung 1. zu haben: 0,1*0,1 = V2*1,0 V2 ist dann das was du an lösung 2 hast. ^^ |
| Antwort von GAST | 31.05.2007 - 19:14 |
jupp hab ich auch gedacht bis ich dann gesehen hab das eine titrationskurve vom ph wertt abhängig is... |
| Antwort von indidi | 31.05.2007 - 19:27 |
naja.. du hast dann ja V2 und die Konzentration haste auch. dann rechneste die mol aus mit: n = V*C und die mol verwendest du für die ph gleichung. also: http://upload.wikimedia.org/math/f/a/7/fa7c246b73875bb85d5ae674b890a73a.png und den pks wert den du dafür brauchst: http://upload.wikimedia.org/math/4/c/d/4cd17af68768b6104fe54a677c7bd808.png n bisschen umständlich aber logisch müsste das hinhauen xDD Auch wenn ichs noch nie ausprobiert hab xD |
| Antwort von GAST | 31.05.2007 - 19:32 |
da hab ich jetzt aber wieder ein problem und zware bei der pks gleichung: da fehlt mir die konzentration von A-... |
| Antwort von indidi | 31.05.2007 - 19:34 |
nein - die konzentration bleibt ja immer gleich: also 0,1 mol/l |
| Antwort von indidi | 31.05.2007 - 19:38 |
nee warte mal ^^ les das: http://www.chemieonline.de/forum/archive/index.php/t-5861.html xDD |
| Antwort von indidi | 31.05.2007 - 19:47 |
aber sind wir dochmal ehrlich... chemie ist n scheißfach xD und ab august hab ich es auch noch 5 stündig xD |
| Antwort von GAST | 31.05.2007 - 20:10 |
ich habs als hauptfach...und will eig darin abi schreiben... |
| Antwort von GAST | 31.05.2007 - 20:12 |
hm...also wirklich weitergebracht hat mich das noch nich...also falls jemand von euch noch ne ahnung hat? |
| Antwort von indidi | 31.05.2007 - 20:13 |
ja - ab august isses ja mein lk xD d.h. ich schreib in 2 jahren da auch mein abi xD leider xD |
| Antwort von GAST | 31.05.2007 - 20:13 |
hahaha ich habe keine ahnung von dem ganzen zeug...abver ich schreib auch ma was^^ |
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