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Titration

Frage: Titration
(9 Antworten)

 
Hallo.Haben gestern in Chemie einen versuch durchgeführt und zwar die Titration von Essigsäure mit Natronlauge.
Muss für heute rauskriegen, WELCHE KONZENTRATION DIE ESSIGSÄURE HATTE!? hab aber keine Ahnung.Bitte helft!
GAST stellte diese Frage am 14.03.2007 - 21:18

 
Antwort von GAST | 14.03.2007 - 21:21
ohne
angaben kann man es nicht rauskriegen

 
Antwort von GAST | 14.03.2007 - 21:28
Ja ich wollt grad sagen, woher sollen wir das denn jetzt wissen, ohne Angaben?^^

 
Antwort von GAST | 14.03.2007 - 21:28
nernst gleichung sollte helfen

 
Antwort von GAST | 14.03.2007 - 21:54
nix nernst gleichung..nernst gleichung ist dazu da,um die spannung einer zelle zu messen..

du kannst die konzentration so berechnen:

c= n/W ...dann formst du es nach n um : n = c * V

Bei der Titration gleichen sich die Stoffmengen der Säure und der Base,also gilt :

n(Säure)=n(Base) -- > also c(Säure) * V(Säure) = c(Base)*V(Base)

so nun brauchen wir das volumen der Säure..das heißt,wieviel ml Säure bei dieser titration verbraucht wurde..das musst du wissen..dann die konzentration der eingesetzten base und das volumen der Base..das musst du auch wissen...dann formst du die oben genannte gleichung um:

c(Säure)= c(Base)* V(Base) / v(Säure)

du setzst die werte ein und dann hassu es...^^

 
Antwort von GAST | 14.03.2007 - 22:00
gunit...
dies gilt im einfachsten Sinne aber nur für Säure-Base-Reaktionen, wo Säure und Base beide ein-, zwei- oder dreiprotonig sind...
Hast du jedoch eine einprotonige Säure mit einer "zweiprotonigen" Base Titriert, musst du die Säurekonz. mal 2 nehmen...
ISt ja auch net so des Problem ;-)

 
Antwort von GAST | 14.03.2007 - 22:05
stoffmengenverhältnis zwischen essigsäure und natronlauge ist 1:1

essigsäure CH3COOH >>> gibt nur sein Wasserstoff bei der COOH-Gruppe ab..ist demnach eine ein-protonige säure..CH3 spielt hierbei keine rolle .. nur mal so..

wer hat dir chemie beigebracht?

bei z.b. kohlensäure (H2Co3) mit natronlauge ...dann ist das stoffmengenverhältnis 1:2...

dann erst kannsu die Säurekonzentration mal 2 nehmen..

^^ lol

 
Antwort von GAST | 14.03.2007 - 22:20
Moin Leute,

naja, das hat so doch auch alles keinen Sinn, denn schließlich brauch man ja hier 3 Werteangaben und wenns nur 2 sind, dann ist Asche...

und @ gunit: hast natürlich recht, sind nur einprotonige oder einwertige lösungen, da brauch man sich nichts kompliziert machen...
weiß sowieso nich recht, ich glaube, wir hatten das thema in der 10. klasse oder so...

Jedenfallls wird das so nichts mit den spärlichen Angaben und ich schreibe mir mit ihr auch schon ne weile Messages und da kommt auch nichts bei raus, weil der Herr Lehrer wohl nicht mehr Angaben gemacht hat...

Gruß,

Maik

 
Antwort von GAST | 14.03.2007 - 22:24
lol ^^ joa...dann frag ich mich wohl was das für ne titration war..ohne angaben...entweder ist der herr lehrer zu dumm oder ich ^^

 
Antwort von GAST | 14.03.2007 - 22:25
ich tippe ganz stark auf antwort nummer eins... jedenfalls unter aller sau...

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