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chemie?!

Frage: chemie?!
(22 Antworten)

	Hey leutz brauch in chemie mal wieder hilfe.... wäre super wenn ihr das könnt.... Wieviele H3O^+ -Ionensind in 100 ml Salzsäure der Konzentration c(HCL)=0,1 mol/l ? Danke schon mal.....
	GAST stellte diese Frage am 22.01.2007 - 21:03

	Antwort von GAST \| 22.01.2007 - 21:05
	Was soll mit der Salzsäure passieren?

	Antwort von GAST \| 22.01.2007 - 21:06
	Nichts.... das ist einfach die aufgabenstellung....

855 0	Antwort von indidi \| 22.01.2007 - 21:15
	hmm also... in 100 ml salzsäure mit dieser konzentration sind 1 mol drin.. Und wenn da 1 mol drin ist ist es ein H+ ion also 1 H3O Haut mich wenn es falsch is xD

	Antwort von GAST \| 22.01.2007 - 21:16
	Da H30^+ entsteht, reagiert die Salzsäure mit Wasser. Dann gehst du über die Säurekonstante K(S). K(S)befindet sich im Tafelwerk. K(S)= (Konzentration der H30^+-Ionen * Konzentration der Chlorid-Ionen) / (Konzentration der der Salzsäure). Umstellen nach c(H30^+).

	Antwort von GAST \| 22.01.2007 - 21:17
	danke... =) hehe....

	Antwort von GAST \| 22.01.2007 - 21:17
	hast du mich soweit verstanden?

855 0	Antwort von indidi \| 22.01.2007 - 21:21
	aber auch wenn man die konstante hat, bräuchte man dann nicht die anzahl der chlorid ionen? sonst sind es doch 2 unbekannte?

	Antwort von GAST \| 22.01.2007 - 21:21
	na net so ganz.....

	Antwort von GAST \| 22.01.2007 - 21:22
	Salzsäure gibt an das Wasser ein Protonen ab, somit entsteht das H3O^+. Regeln nach Bronsted.

	Antwort von GAST \| 22.01.2007 - 21:24
	Du hast die Konzentration der Chlorid-Ionen schon vorgegebn. Da 1 HCl in 1Cl- und 1H+ dissoziiert, ist c(Cl-) = c(HCL).

855 0	Antwort von indidi \| 22.01.2007 - 21:26
	achso... ich wusste das da sowas war xD

	Antwort von GAST \| 22.01.2007 - 21:29
	Schön, dass du es jetzt verstanden hast! grins

855 0	Antwort von indidi \| 22.01.2007 - 21:32
	naja.. ich war nur n bisschen verwirrt... und die "Fragestellerin" ist ja wahrscheinlich auch erst in der 11. Nimmt man da die Säurekonstante schon? Ich hab gedacht das kommt erst später..

	Antwort von GAST \| 22.01.2007 - 21:34
	ich bin in der 10. weiß jetzt nicht wie das geht aber danke für den versuch =)

	Antwort von GAST \| 22.01.2007 - 21:35
	Das ist eine Merkwürdige frage! Brauchst du die Anzahl der Teilchen in der Lösung? Oder Die Konzentration der Teilchen oder auch die Menge?

855 0	Antwort von indidi \| 22.01.2007 - 21:36
	anscheinend braucht sie die teilchenanzahl xD, für 10. klasse auch normal.. und für mich ist das 1 xD

	Antwort von GAST \| 22.01.2007 - 21:39
	Dann sind es 6,02214 x 10^21 Teilchen

	Antwort von GAST \| 22.01.2007 - 21:59
	naja, eigentlich eher 6 mal 10 hoch 23 teilchen... nicht hoch 21...

	Antwort von GAST \| 22.01.2007 - 22:02
	Bei dem Volumen und der Konzentration liegen 0,01 mol H3O^+ vor. Das verschiebt die die 10^23 auf 10^21! oder irre ich mich doch!?

	Antwort von GAST \| 22.01.2007 - 22:06
	ne, da hast du dann recht, aber wenn du es dazuschreibst wirds klarer ;)

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