Chemie xD

ja ungefähr so geht das ^^
soweit bin ja selbst ich ...
nur wie soll ich des rechnen?

http://www.seilnacht.com/Lexikon/Lexikon.htm

<E> wählen: Enthalpie und Entropie werden erklärt, und es gibt Rechnungsbeispiele mit den Formeln.
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 e-Hausaufgaben.de - Team

Reaktionsgleichung, öhm:
CH4 + 2*O2 --> CO2 + 2*H2O

... und nun die Frage: wo krieg ich diese Enthalpien her *zu doof bin*
im Tafelwerk stehen die nicht so wirlich drin
bzw. da stehen nur die "durchschnittlichen bindungsenthalpien" und da sind immer nur zwei elemente miteinander ... bei Methan hab ich aber ja 4 C-H Bindungen, muss ich die jetzt da angegebenen Enthalpien addieren oder wie? ...
(ja ich weiß, dass ich keine Ahnung hab)

@Matata: moment ich schau mal da nach ...

@Schnief.schneuz:
Du musst die Summe der molaren Standard-Bildungsenthalpieen der Produkte minus der Summe der molaren Standard-Bildungsenthalpieen der Edukte rechnen.

Mit den Tabellen, die ich habe, sind das -802kJ/mol.
Jetzt musst du nur noch schauen, wieviel Mol 1m³ Methan sind und schon hast du das Ergebnis. :)

nunja. ich hab in die tabelle geschaut

@vagner_love: bei mir sind da aber andere werte ... ^^ und wie kommst du auf die 0 bei Wasser?

@Scotty: Gefunden habe ich die schon ... könntest du bitte auch deine Werte mit hinschreiben ... ^^

ach ja, und wie rechne ich das um?
hier liegt das problem bei mol in m³

Uuuuuuups.... *selfslap*
Du hast ja die richtigen Werte genommen.^^
Mein Fehler...

@schnief.schneuz: Habe die selben Werte wie vagner, war aber in der Zeile verrutscht und habe daher ausversehen mit gasförmig gerechnet... Und dann noch vagner angemotzt, dass er mit gasförmig gerechnet hätte... sry :D

@vagner: Für gasförmig habe ich hier -242

jo. -242 ist gasförmig und -292 ist fest