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chemie hausaufgabe

Frage: chemie hausaufgabe
(7 Antworten)

 
Hey,

brauche dringend hilfe bei einer aufgabe in chemie.
die frage lautet: Wie ist es zu erklären, dass man bei Auflösen von Kochsalz keine Temperaturänderung feststellen kann? es muss irgendwas mit der gitterenergie zun haben, glaube ich zumindest. kann mir jemand helfen? (und wenns geht bitte nich ganz so kompliziert) ;-) BIIIIIIIITTTTTTTTTTEEEEE!
GAST stellte diese Frage am 04.09.2006 - 21:38

 
 Antwort von GAST | 04.09.2006 - 21:43
ich würde sagen,
das liegt daran, dass das werder eine exotherme noch eine endotherme reaktion ist, da es sich lediglich um eine "mischung" handelt und keinerlei oxidationsprozesse stattfinden^^

glaub ich zumindest

 
 Antwort von GAST | 04.09.2006 - 21:46
also ich würd eher sagen weil NaCL ja ne Ionenverbindung ist und die Ionen ja danach hydratisiert vorliegen oO

 
 Antwort von GAST | 04.09.2006 - 21:52
oder so :-P
egal... ich hatte in chemie eh ne 5^^

 
 Antwort von GAST | 04.09.2006 - 21:53
Danke! jez kann ich morgen meiner tollen chemie-lehrerin wenigstens etwas präsentieren! also danke und noch nen schönen abend...

 
 Antwort von GAST | 04.09.2006 - 22:49
Wahrscheinlich bin ich zu spät...

Ich würde sagen, dass die Gitterenergie (Aufgewendet, um das Gitter des Salzes zu trennen) gleich gross ist, wie die Hyderationsenergie (bekommt man, wenn sich die Wasserteilchen um die Salzionen ansammeln).

 
 Antwort von GAST | 04.09.2006 - 23:04
würde rabari zustimmen

chemie is kommerz

 
 Antwort von GAST | 06.09.2006 - 12:26
Das Gitterenergie von NaCl ist grösser als Haydratationsenthalpie,deshalb ist lösen von NaCl endotherme reaktion...

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