Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion?

Also...

Da gibt es auf jeden Fall viele Dinge die auf gar keinen Fall fehlen dürfen!
Das wichtigste ist meiner Meinung nach welche Faktoren die Geschwindigkeit einer Reaktion beeinflussen!
Da hätten wir beispielsweise den Druck,
das Verhältnis der Ausgangsstoffe, vielleicht auch noch Katalysatoren uvm....

Ihr könntet auch als Einstieg etwas geschichtliches zum Thema zum Besten geben und natürlich eine Anwendung in der heutigen Industrie, glaubt mir, da gibt es genügend!

hoffe ich konnte helfen...

LG Daniel

Wollte nur sagen, dass Druck nur das Gleichgewicht der Reaktion verändert, allerdings nicht die Reaktionsgeschwindigkeit. Denke ich zumindest mal.

Ich weiss es, ich weiss es! Der Aktivierungsenergieberg!

Die Aktivierungsenergie ist die Energie, die erforderlich ist, um ein Teilchen (Molekül, Atom, Elektron,...) aus einem bestimmten Energieniveau in ein höheres Energieniveau zu überführen, in dem das Teilchen eine zuvor nicht gegebene "Aktivität" erhält.

Die Aktivierungsenergie für chemische Reaktionen ist jene Energie, die zum Ablaufen eines Prozesses benötigt wird. Ist sie sehr groß, so laufen die Reaktionen nur langsam ab, ist sie klein, so ist die Reaktionsgeschwindigkeit groß. Dieser Zusammenhang wird quantitativ durch die Arrhenius-Gleichung beschrieben.

Ein Katalysator setzt die Aktivierungsenergie für chemische Reaktionen herab oder herauf. Bei herabgesetzter Aktivierungsenergie haben mehr Teilchen die notwendige Energie, um die Aktivierungsenergie zu überwinden.