Warum reagiert H3PO4 mit der Natronlauge sauer

Bringen diese Informationen etwas Klarheit?


https://www.seilnacht.com/Chemie/ch_h3po4.htm
________________________
 e-Hausaufgaben.de - Team

Hallo Tim.dresen, ich verstehe weder Deine Hauptfrage in der Überschrift noch im nächsten Folgesatz richtig.
Zu Deiner Hauptfrage: Eine Stoff reagiert sauer, wenn er in Wasser gelöst wird, dort Protonen an die Wassermoleküle abgibt und somit die Bildung von Oxoniumionen ermöglicht. Die Oxoniumionen sind für die saure Reaktion verantwortlich. Die Natronlauge spielt hier zunächst bei der reinen Phosphorsäurelösung keine Rolle.

Die erste Protolysenstufe bei der von Dir angesprochenen Titration: Wenn man Phosphorsäurelösung mit Natronlauge titriert, dann erreicht man den ersten Äquivalenzpunkt der Titration. Die folgende Reaktion ist dann abgelaufen:
H₃PO₄ + OH^- --> H₂PO₄^- + H₂O
Würde man jetzt die Titration stoppen und die Lösung zur Trockne eindampfen, dann erhielte man das Salz Natriumdihydrogenphosphat NaH₂PO₄. Die Dihydrogenphosphationen können in wässeriger Lösung Protonen abgeben. Sie sind eine mittelstarke Säure. Das ist der Grund, warum die Lösung an der 1. Protolysestufe sauer reagiert und die Titration mit weiterer Natronlauge möglich ist.