Teilgleichungen der Ionenbildung und Gesamtgleichung

Es geht bei diesen Reaktionsgleichung um die Erstellung einer Redoxgleichung. Dazu muss man aber zuerst die Gleichung für die Oxidation, dann die für die Reduktion und aus beiden dann (ohne Elektronenschreibweise) die Redoxgleichung formulieren.

Ich formuliere Dir dies an der Bildung von Lithiumnitrid Li₃N, denn diese Verbindung ist Dir sicher unbekannt. Die anderen Beispiele versuchst Du einmal selbst zu lösen und postest hier zur Korrektur Deine Ergebnisse.
Normalerweise würde man schreiben:
6 Li + N₂ --> 2 Li₃N

Du musst aber die folgenden Gleichungen formulieren:
a) Oxidation: Li ⇌ Li⁺ + e^-
b) Reduktion: N + 3 e- ⇌ N^3-
Du siehst zunächst einmal, dass man nicht das Stickstoffmolekül schreibt, sondern was mit einem einzelnen Stickstoffatom "passiert".
Das nächste Problem für die Formulierung der Redoxgleichung ist, dass die Zahl der vom Lithium abgegebenen Elektronen mit der vom Stickstoff aufgenommenen übereinstimmen muss. Du musst also die entsprechenden Koeffizienten wählen und, wie oben gesagt, die Elektronen werden nicht geschrieben, da sie sich aus der Gleichung herauskürzen.
c) Redoxgleichung: 3 Li + N ⇌ 3 Li⁺ + N^3-

Wahrscheinlich gibt sich Dein Lehrer mit dieser Lösung zufrieden. Da Stickstoff eigentlich molekular auftritt, bin ich letztlich für eine weitere Gleichung, nämlich
6 Li + N₂ ⇌ 6 Li⁺ + 2 N^3-