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Calciumoxid - Calciumhydroxid - gebrannter Kalk: Aufgaben

Frage: Calciumoxid - Calciumhydroxid - gebrannter Kalk: Aufgaben
(10 Antworten)


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Wir haben ein paar Aufgaben aufgrund der Corona Ferien bekommen und ich würde sie gerne verstehen,es wird nicht benotet.


Die Aufgaben:
Calciumoxid reagiert mit Wasser zu Calciumhydroxid
a) welche Masse besitzt das entstandene trockene Calciumhydroxid, wenn 10g Calciumoxid umgesetzt werden
b) welche Stoffmenge sind an dieser Reaktion beteiligt?

3.berechne das Volumen an Kohlendioxid, das bei der Herstellung von einer Tonne Branntkalk freigesetzt wird

Danke danke schonmal im vorraus bin neu und würde mich über wine antwort freuen
Frage von Chemic | am 31.03.2020 - 14:29


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2102		 Antwort von matata | 31.03.2020 - 14:36
Was verstehst du nicht? - Wörter oder Begriffe aus der Aufgabenstellung?

- die chemischen Vorgänge oder Reaktionen?
- siehst du die Lösungswege nicht?

Antworte im nächsten Antwortfeld, bitte
________________________
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0		 Antwort von Chemic | 31.03.2020 - 14:37
Ich sehe den Lösungsweg nicht


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2102		 Antwort von matata | 31.03.2020 - 15:06
Für einen Teil deiner Frage habe ich Material gefunden:

https://www.gutefrage.net/frage/was-passiert-wenn-man-calciumoxid-in-wasser-loest

https://www.chemieunterricht.de/dc2/mwg/mwg-caoh.htm

https://www.seilnacht.com/Chemie/ch_cao.htm

https://www.lernhelfer.de/schuelerlexikon/chemie/artikel/kalkbrennen

https://www.sofatutor.ch/chemie/videos/kalk ---> Filme und Aufgabenblätter dieses Anbieters sind während der "Corona-Ferien" kostenlos zur Nutzung freigegeben...

Für Aufgabe 3 habe ich noch nichts Brauchbares gefunden, aber ich bin auch kein Chemiker, und kann es dir deshalb nicht erklären
________________________
 e-Hausaufgaben.de - Team


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156		 Antwort von cir12 | 31.03.2020 - 15:34
Die Aufgabe 3 ist nicht lösbar, da keine Bedingungen (Druck, Temperatur) für das entstehende Gas angegeben sind.
Um die Aufgabenteile a) und b) zu diskutieren, gebe zuerst einmal die Reaktionsgleichung an.


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0		 Antwort von Chemic | 31.03.2020 - 15:36
Die Reaktionsgleichung habe ich gemacht, CaO+H2O—>Ca(OH)2
Ca(OH)2—>ca2^++2OH^-


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156		 Antwort von cir12 | 31.03.2020 - 16:01
Gehen wir von der ersten Gleichung aus, die richtig formuliert wurde (die Ionengleichung benötigen wir nicht).
Du siehst, dass wenn n(CaO) = 1 mol umgesetzt wurde, dann entstehen n(Calciumhydroxid) = 1 mol.
Um nun die Stoffmengen n in Massen m auszudrücken, benötigt man die Gleichung n = m/M
M ist die molare Masse von CaO bzw. Ca(OH)2. Diese musst Du mithilfe des Periodensystems errechnen.
Kommst Du jetzt weiter und damit zur Lösung? Sonst wieder melden.


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0		 Antwort von Chemic | 31.03.2020 - 16:12
Ich habe jetzt einmal also lösung von M 56,08 und M 74,1 welches nehme ich jetzt für die Formel?


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0		 Antwort von Chemic | 31.03.2020 - 16:14
Also CaO ist 56,08 Und Ca(OH) ist 74,1


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156		 Antwort von cir12 | 31.03.2020 - 16:35
Also bitte die Einheit nicht vergessen.
Ich runde:
n(CaO) = 1 mol ist m(CaO) = 56 g und n(Ca(OH)2) = 1 mol ist m(Ca(OH)2) = 74 g.
Du weißt jetzt, dass wenn 56 g CaO umgesetzt werden dann 74 g des Hydroxids entstehen.
Nun hast Du laut Aufgabe m(Ca) = 10 g gegeben. Das bedeutet also?


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0		 Antwort von Chemic | 31.03.2020 - 16:39
Ok habs danke für die Hilfe!

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