Chemisches Rechnen / Hilfe bei Hausaufgaben
Frage: Chemisches Rechnen / Hilfe bei Hausaufgaben(6 Antworten)
Hey. Habe in der letzten LK ne 5 bekommen. Dies würde ich jetzt gerne mit ner Berichtigung verbessern nur leider komme ich bei 2 Aufgaben net weiter. Ich hoffe mir kann jemand helfen. Natrium reagiert heftig mit Wasser. Dabei entsteht Natriumhydroxid und Wasserstoff. (Formel: 2Na + 2H20 -> NaOh + H2 Welche Masse an Natrium ist nötig, um so 20 Kg Natriumhydroxid zu bilden? Berechne das Volumen an Sauerstoff, das zur Oxidation von 20g Magnesium gebraucht wird! 2Mg + O2 -> 2MgO Danke an alle die mir versuchen zu helfen |
| Frage von Max1329 | am 15.03.2018 - 16:11 |
| Antwort von cir12 | 15.03.2018 - 16:41 |
Bei derartigen stöchiometrischen Rechnungen geht es um eine Verhältnisgleichung. In diesem Fall ist m(Na) : 2 M(Na) = m(NaOH) : 2M(NaOH) Du benötigst ja m(Na). Denke auch daran, In "meiner" Verhältnisgleichung taucht die Zahl "2" auf. Das sind die Koeffizienten in der Reaktionsgleichung, die Du übrigens richtig formuliert hast. Die zweite Aufgabe ist nicht lösbar, da das molare Volumen für Sauerstoff bei den gegebenen Bedingungen (Temperatur, Druck) fehlt. Du könntest allerdings die Masse des Sauerstoffs ausrechnen. Wähle dazu auch eine entsprechende Verhältnisgleichung. Die Reaktionsgleichung, die Du aufgestellt hast, ist richtig. |
Beste Antwort| Antwort von Ritchy (ehem. Mitglied) | 15.03.2018 - 17:41 |
Natürlich ist auch Aufgabe 2 lösbar... Ein Lehrer stellt keine unlösbaren Aufgaben. Du hast ja die Reaktionsgleichung und die eingesetzte Stoffmenge von Magnesium. Du willst das Magnesium vollständig oxidieren und erhälst dann Magnesiumoxid. Irgendwie kann man es auf jeden Fall, notfalls rückwärts, ausrechnen. Bedingungen sind immer ideale Raumtemperatur und Druck. |
| Antwort von cir12 | 16.03.2018 - 08:21 |
Hallo Ritchy, "Ein Lehrer stellt keine unlösbaren Aufgaben." Das ist ein sehr bemerkenswerter Satz. Aber Du schreibst noch einen: "Irgendwie kann man es auf jeden Fall". Also bitte zeige wie Du das Sauerstoffvolumen ausrechnest ohne das in der Aufgabenstellung nicht gegebene molare Gasvolumen bei bestimmten Bedingungen zu verwenden. Ich kann nämlich diesen Aufgabenteil nicht lösen (oder soll anstelle "Ich" das Wort "Man" stehen?). |
| Antwort von Ritchy (ehem. Mitglied) | 16.03.2018 - 14:19 |
http://www.periodensystem-online.de/index.php?id=calc&form=molmasse https://de.wikihow.com/Molarmasse-berechnen Ich habe dort die Werte der molaren Masse in g/mol für alle beteiligten Stoffe herausgefunden. 20g Mg sind rund 5/6 mol. http://www.chemie.de/lexikon/Molares_Volumen.html Ich entscheide mich für das Volumen eines idealen Gases unter Normalbedingungen. Jetzt die Verhältnisse von Mg zu O2 betrachten (2:1), also brauche ich 5/12 mol Sauerstoff. Bei Standardbedingungen wäre es einfacher zu rechnen: dann braucht man 10 Liter Sauerstoff. Ich glaube, das war gefragt! Jetzt ist die Aufgabe wirklich gelöst! |
| Antwort von cir12 | 16.03.2018 - 15:25 |
Hallo Ritchy, auch Du benötigst das molare Volumen, das war aber nicht gegeben und somit die Aufgabe nicht lösbar. Normalbedingungen zu nehmen ist laborfremd, denn auch Du arbeitest nur ungern bei 0°C. Ich ziehe SATP-Bedingungen vor, und diese werden "stillschweigend" am häufigsten benützt. "Ich glaube, das war gefragt!", schreibst Du. Das ist eben das Problem bei der Aufgabe. |
| Antwort von Ritchy (ehem. Mitglied) | 16.03.2018 - 18:00 |
Hallo noch einmal, wir nehmen Standardbedingungen an. Dann hat ein Gas wie Sauerstoff etwa 24 Liter/mol Molvolumen. Nach der Reaktionsgleichung und meinen Berechnungen benötigt man etwa 10 Liter Sauerstoff. Also einen Eimer voll... |
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