Chemisches Rechnen

Hallo Loreen98
unsere Chemieexperten sind in der Regel berufstätig und deshalb tagsüber nicht online auf unserer Seite. Deshalb bitte ich im Geduld bis am Abend, wenn sie ihre "Runde" machen im Forum und Fragen zur Chemie beantworten.
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 e-Hausaufgaben.de - Team

w = 37 % bedeutet, dass in m(Salzsäure) = 100 g die Masse m(Chlorwasserstoff) = 37 g gelöst ist.
Man kann die Aufgabe nicht weiter lösen, da die Dichte der Salzsäure bei den vorliegenden Bedingungen nicht gegeben ist, so dass man die Masse in Volumen umrechnen kann.

Ich nehme an, dass der Aufgabensteller noch nicht unterscheidet zwischen w (Massenanteil) und phi (Volumenanteil), denn das sind zwei verschiedene Dinge.

Um die Aufgabe „zu retten“ nehme ich einmal an, dass die Dichte der vorliegenden Salzsäure ρ = 1 g/cm ³ ist. Somit 1 g ≙ 1 cm³.

n(HCl) = 1 mol hat die Masse m(HCl) ≈ 37 g. Wenn diese Stoffmenge in Wasser gelöst ist, dann hat man, wenn von Oxoniumionen abgesehen werden soll, m(H⁺) = 1 g und m(Cl ⁻) = 36 g.

Nun kommt der weitere Lösungsschritt durch Dich:
Es sind m(HCl) = 37 g in m(Lösung) = 100 mL – 37 mL = 63 mL laut Aufgabe gelöst enthalten.
Welche Stoffmenge n(HCl) ist das, und wie groß ist m(Cl ⁻)? Diese Chloridionenmasse musst Du jetzt noch auf V(Lösung) = 15 mL umrechnen.

Hallo Loreen98,
Du musstest etwas auf meine Antwort warten,
aber das tägliche Geschäft geht vor.
Also Du kannst durchazs den Dreisatz auf die weitere Lösung anwenden.

Was die Formel zur Dichte anbetrifft, so ist
Dichte = Masse m : Volumen V