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Ich komm nicht weiter

Frage: Ich komm nicht weiter
(3 Antworten)


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Ich hab eine Aufgabe und auch die Lösung dazu aber ich verstehe nichts.
Die Aufgabe lautet so:
2.
Aus der Reaktion mit Natrium und Wasser sollen 60 g NaOH hergestellt werden. a) Wie viel Gramm Natrium und b) wie viel Gramm Wasser braucht es dazu?
Und die Lösung:


(Auch : https://www.hamm-chemie.de/k9/k9ue/ueb_Na_K-Li_wasser.htm ------ Aufgabe 2)
Bis 4 ist alles in Ordnung aber ab 4

Kann mir jemand ab 4 erklären?

Danke!
Frage von fcfederer | am 10.03.2018 - 21:31


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1		 Antwort von Aiai | 10.03.2018 - 22:30
Bei 5. wird festgestellt,
dass jeweils zwei Moleküle von Na, H20 und NaOH an der Reaktion beteiligt sind (was sich an der Reaktionsgleichung ablesen lässt), das heißt, dass die Stoffmenge von allen drei Molekülen gleich ist. Und die Stoffmenge von NaOH lässt sich wie in 4. berechnen. Diese Stoffmenge kann man aufgrund des oben genannten Verhältnisses von 1:1:1 auch auf Na und H2O beziehen und somit mit der Formel aus 6. die Stoffmenge mithilfe der Molaren Masse in Masse umrechnen. Ich hoffe, du hast es jetzt verstanden. Wenn nicht, frag nochmal nach und ich versuche es dir anders und vielleicht verständlicher zu erklären.


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Beiträge 12
0		 Antwort von fcfederer | 11.03.2018 - 09:45
Bei 5. wird festgestellt,

dass jeweils zwei Moleküle von Na, H20 und NaOH an der Reaktion beteiligt sind (was sich an der Reaktionsgleichung ablesen lässt), das heißt, dass die Stoffmenge von allen drei Molekülen gleich ist.

Alles ist klar aber das habe ich noch nicht verstanden.Warum haben sie gleiche Stoffmenge? Es entsteht auch H2


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13		 Antwort von Ritchy (ehem. Mitglied) | 12.03.2018 - 13:59
Also bei Aufgabe 2a) und b) wird ja nur nach der Stoffmenge der Ausgangsprodukte gefragt, Natrium und Wasser, damit am Ende 60g NaOH entstehen. Wieviel H2 entsteht, ist ja dabei egal... Du darfst die Menge an Wasserstoff daher auch nicht in die Rechnung mit einbeziehen oder gar abziehen.

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