Reaktion von Metallen u. Säuren
Frage: Reaktion von Metallen u. Säuren(7 Antworten)
Sehr geehrte Damen und Herren, ich muss eine GFS Präsentation über Reaktionen von Metalle mit Säuren halten. allgemeinverständlich sein. Ich habe mir schon einiges erarbeitet. Ich gehe auf eine Gemeinschaftsschule in die 9te Klasse auf Niveau M (Realschule) Ich muss mich selbstständig d.h. ohne Hilfe, ohne Ahnung mit diesem Thema befassen. Ich schon Metalle und Säuren beschrieben, ich habe 3 Versuche gezeichnet und beschrieben, ich komme aber nie und nimmer mit Schriftgrösse 12 (vorgeschrieben) auf 5 Seiten..dazu noch 5 "Bilder". Können Sie mir eventuell mit eine Refarat oder einer Präsentation weiterhelfen, damit ich die Präsentation umfangreicher vortragen kann. mfg Marie Duderstadt |
Frage von duderchen (ehem. Mitglied) | am 17.02.2018 - 12:44 |
Antwort von Ritchy (ehem. Mitglied) | 17.02.2018 - 14:33 |
Hallo Marie, Du sollst ja eigentlich eine selbständige Arbeit ohne fremde Hilfe abliefern. Bedenke bitte, dass man jeden verfassten Beitrag hier auch googlen kann. Danach stellst Du ein paar Versuche und die Reaktionsgleichungen auf. Dabei entstehen ja Endprodukte, die Du beschreibst. Metall + Säure -> Salz + Wasserstoff (H2↑). Der Pfeil nach oben weist darauf hin, das ein Gas entsteht (wenn man es anzündet, gibt´s die Knallgasreaktion). Manche Salze sind lebenswichtig, wie NaCl, das auch gut löslich ist. Es gibt lösliche Salze und schwer lösliche Salze, giftige und lebensnotwendige Salze. Im Magen befindet sich auch Salzsäure! Das bedeutet aber nicht, dass wir Metalle essen können! Aber wir können sie als Spurenelemente verdauen. Zum Beispiel ist ja in einer Calciumbrausetablette Calcium enthalten. Das gibts auch für Magnesium und bei Eisenmangel auch für Eisen. Im Magen entstehen dann ja die Salze, die dann gut löslich sind und über den Darm ins Blut gelangen, als Ionen (also Na+ und Mg+...und Cl-). Metallionen sind immer positiv geladen. Säuren schreibt man oft auch so: HCl + H2O -> Cl- + H3O+. Diese Schreibweise zeigt schon, dass Säuren Protonendonatoren sind. Sie geben ein positiv geladenes Wasserstoffproton ab. Metalle nehmen dann das negativ geladene Elektron auf. H2SO4 + 2 Na -> Na2SO4 +H2↑. Beachte auch immer die Wertigkeiten! Unterscheide auch zwischen Halbmetallen, Metallen und Edelmetallen. Edelmetalle reagieren wohl nicht so stark mit Säure, aber Silberlöffel solltest Du nicht mit Essig in Verbindung bringen, also keinen Salat mit Silberbesteck essen, ist nicht bekömmlich. Google mal "Edelmetalle und Säure". https://www.gutefrage.net/frage/warum-halten-edelmetalle-saeuren-aus-und-unedle-metalle-nicht- Außerdem gibt es ja auch schwache Säuren (Kohlensäure, schweflige Säure...) und starke Säuren (Schwefelsäure, Salpetersäure HNO3) und verschiedene Verdünnungen. Wenn Wasser mit im Spiel ist, sieht eine Reaktionsgleichung anders aus, aber das brauchst Du wohl nicht schreiben, weil es nicht gefragt ist. Jedenfalls kannst Du mit diesen Hinweisen locker 5 Seiten füllen. Ich habe ja schon eine gefüllt, ohne auf Einzelheiten einzugehen. Den Rest kannst Du googlen. |
Antwort von cir12 | 17.02.2018 - 14:40 |
Ein Referat mit der Länge von 5 Seiten und dem Wissen der Realschule zu diesem Themenkomplex (entschuldige, wenn ich hier falsch liege), das ist schon gewaltig. Gehe zunächst zu google und gebe dort ein reaktion säure mit metallen referat Du erhältst zahlreiche Links, welche Dir weiterhelfen. Das Problem ist aber, ob Dein chemisches Wissen hier ausreicht. Ich würde aber kurz auch auf die Säuren und Hydroxide (Basen) eingehen, die Du verwenden willst. Ebenso auf die Bedeutung der Salze, die Du hergestellt hast. Gehe auch darauf ein, dass bestimmte Metalle nicht mit Säuren reagieren. Warum das so ist, das kannst Du nicht erklären. Fertige Versuchsskizzen an wie man die Reaktion durchführt. Man kann die Reaktionen im Reagenzglas machen, aber auch als Neutralisation per Titration. Dies ist ein wichtiges Laborverfahren. Wie so etwas funktioniert, das kannst Du im folgenden Link ausprobieren: http://kappenberg.com/akminilabor/apps/titrationstrainer.html Vielleicht kannst Du diese Simulation vor der Klasse durch Projektion zeigen und Deine Mitschüler damit spielen lassen. |
Antwort von Ritchy (ehem. Mitglied) | 17.02.2018 - 14:49 |
Also, mit Verlaub gesagt, Hydroxide bzw. Basen solltest Du unbedingt weglassen, weil Du Dich sonst verzettelst! Es war ja auch nicht gefragt! Damit kommst Du vom Thema ab oder verfehlst es sogar. Am Ende verlierst Du noch den Überblick. |
Antwort von cir12 | 17.02.2018 - 15:22 |
Ritchy, ein Einwand ist ok. |
Antwort von duderchen (ehem. Mitglied) | 17.02.2018 - 18:10 |
Vielen Dank, für Ihre Hilfe und Informationen. Den Aufbau der Präsentation habe ich wohl schon alles richtig gemacht, und ich habe auch alles, wenn auch Mühsam, selbst erarbeitet,aber mein Hauptproblem ist natürlich, wenn ich mich streng an das Thema halte, die fünf schriftlichen Seiten. Wahrscheinlich sollte mehr über Säuren und Metallen erwähnen die eigentlich nichts mit dem Thema zutun haben. Gruß Marie |
Antwort von Ritchy (ehem. Mitglied) | 17.02.2018 - 18:53 |
Doch, sie haben was mit dem Thema zu tun, weil verschiedene Metalle unterschiedlich mit Säuren reagieren, Edelmetalle fast gar nicht. Und es kommt auch auf die Stärke der Säure an. Essigsäure ist für Eisen nicht so reagibel wie Salzsäure. Alkalimetalle reagieren stärker als Metalle und die wiederum stärker als Edelmetalle. Je stärker die Säure, desto stärker auch die Reaktion. Alkalimetalle und starke Säuren setzen viel Energie frei, Beispiel Natrium und Salzsäure: gibt eine Flamme wegen der Hitze. |
Antwort von Ritchy (ehem. Mitglied) | 18.02.2018 - 15:03 |
Schreibe auch etwas über biologische Aspekte. dann hast Du eine interdisziplinäre= fächerübergreifende Arbeit. Wozu brauchen wir die Reaktion mit dem Endprodukt Salze? Metalle kannst Du schlecht lösen, der Körper kann es nicht aufnehmen. Aber Salze sind meist gut löslich und können vom Körper aufgenommen werden! Nur so gelangen ja wichtige Spurenelemente in den Blutkreislauf. Natrium, Calcium, Kalium, Magnesium und Eisen, vor allem um das Hämoglobin zu bilden (roter Blutfarbstoff), der wiederum den Sauerstoff bindet im Blut. Ohne Salze gäbe es kaum Leben auf der Erde. Und auch kein ehausi...Ohne Salz würde Dir die Suppe und auch nichts anderes schmecken! |
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