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Mol - Berechnung

Frage: Mol - Berechnung
(9 Antworten)


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Hey Leute, ich muss ganz dringend herausfinden, wie ich das berechnen muss. Wäre sehr nett, wenn ihr mir helft.


Nach einer alten Definition ist 100 - Proof - Alkohol das am meisten verdünnte Alkohol - Wasser - Gemisch, das mit einem Streichholz soeben entzündet werden kann, wenn man es mit Schießpulver gießt. Nach einer neueren Definition enthält 100 - Proof - Alkohol 49,28 Gewichtsprozent Ethanol (C2H5OH).

Aufgabe: Berechnen Sie das Verhältnis der Molzahlen von Ethanol und Wasser in 100 - Proof - Gin! Der genaue Rechenweg ist anzugeben!

Vielen Dank im Voraus :)))
Frage von The_Killer7 | am 04.12.2017 - 18:48


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Antwort von cleosulz | 04.12.2017 - 21:17
keine Ahnung => ginobility.de

www.alkohol-lexikon.de
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Antwort von The_Killer7 | 05.12.2017 - 06:36
Leider bringt mir der Link nichts, könnte bitte jemand die Lösung nennen :)


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Antwort von cir12 | 05.12.2017 - 09:04
"Nach einer alten Definition ist 100 - Proof - Alkohol das am meisten verdünnte Alkohol - Wasser - Gemisch, das mit einem Streichholz soeben entzündet werden kann, wenn man es mit Schießpulver gießt."

Ich werde leider aus diesem Satz nicht schlau.
Was bedeutet Proof und welche Funktion soll das Schießpulver haben?


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Antwort von The_Killer7 | 05.12.2017 - 11:37
Das ist in diesem Fall egal .... nur die Angabe mit den Gewichtsprozenten ist für die Aufgabe relevant ...


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Antwort von Ritchy (ehem. Mitglied) | 05.12.2017 - 12:28
Für alle, die die Maßeinheit "Proof" nicht kennen, hier ein Link:
https://de.wikipedia.org/wiki/Proof_(Ma%C3%9Feinheit)
Hier ist wegen der Angabe mit dem Schießpulver wohl die britische Variante gemeint.
Der Umrechnungsfaktor ist 4/7 zu Volumen%. Demnach wären 100 Proof aber 100*4/7 = 57,14...Vol% Alkohol.
https://rechneronline.de/volumenprozent-massenprozent/
Vielleicht hilft Dir dieser Umrechner weiter. Einfach 49,28 oder meine 57,14 eingeben, dann wird in Masse% umgerechnet.
https://de.wikipedia.org/wiki/Stoffmenge
Da findet man Formeln.


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Antwort von The_Killer7 | 05.12.2017 - 12:39
Könntest du bitte das Vorrechen


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Antwort von Ritchy (ehem. Mitglied) | 05.12.2017 - 14:21
So, ich habe die molaren Massen von Wasser (18,02g/mol) und Äthanol (46,02g/mol) gegooglet.
Gewicht = Dichte * Volumen. Du hast ja Gewichtsprozentangaben.
Weiter weiß ich auch nicht. Ich würde von 57,14... Vol% Alkohol ausgehen. Der Rest ist Wasser. Nimm einfach 1 Liter und rechne die Volumina in Gewichtsprozent um. Dann wende die Formeln an und setze die molaren Massen ein.
Beispiel: Wasser hat die Dichte 1,0 und eine molare Masse von 18,02 g/mol. also haben 42,85...% * 1 Liter 428,5...g Gewicht. Alkohol hat eine geringere Dichte (0,7893)! 57,14% * 1 Liter ergibt 0,5714...Liter = 571,4 ml * 0,7893 g/ml= 451 g.
So erste Formel von meinem letzten Link 428,5 g/ 18,02g/mol = 23,75 molWasser.
Alkohol hat eine molare Masse von 46,07 g/mol.
Also 451g / 46,07g/mol = 9,79 molAlkohol.
Das Verhältnis wäre dann 9,79/23,75=0,41.
Rechne es bitte genau aus, ich habe oft gerundet.


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Antwort von The_Killer7 | 05.12.2017 - 14:59
Also erstmal Danke für den Lösungsvorschlag, jedoch ist der in diesem Fall falsch. Hab jetzt selber herausgefunden, wie das geht ...

Vielen Dank an alle, die mir versucht haben zu helfen :)


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Antwort von cleosulz | 05.12.2017 - 18:54
Wenn du die Lösung hier einstellt, hilfst du anderen Schülern/Studenten weiter.
Also bitte schön ...
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