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Chemisches Rechnen

Frage: Chemisches Rechnen
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Hallo ich übe gerade für eine Klassenarbeit und komm bei folgenden Aufgaben nicht weiter.


1)Ein Element X reagiert mit Sauerstoff, wobei sich eine Verbindung X2O bildet. Es reagieren dabei 1.74 g X mit 2.00 g O2. Um welches Element handelt es sich bei X?

2)Wieviel ml einer 37%igen Salzsäure (ρ = 1.12 g/ml) werden benötigt, um 1000 ml einer Salzsäure der Konzentration c = 1 mol/l herzustellen?
Frage von Landi | am 04.12.2016 - 16:09


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Beiträge 570
132
Antwort von cir12 | 06.12.2016 - 10:57
Zu 1)
Die entsprechende Reaktionsgleichung würde lauten:
4 X + O₂ --> 2 X₂O

Es verhalten sich dann m(X)/4·M(X) = m(O₂)/M(O₂)

Die molare Masse von Sauerstoff erhältst Du aus dem Periodensystem. Somit ist alles bekannt bis auf M(X).
Wenn Du die Lösung von M(X) hast,
suchst Du im Periodensystem nach einem Element, das diese molare Masse hat.

Zu 2)
Vorbemerkung: Die Dichte einer 37 %-igen Salzsäure ist falsch angegeben. Diese Dichte hat eine 24,3 %-ige Salzsäure.

Aber nun zu Deiner Aufgabe, so wie sie Dir gestellt wurde:
Die gegebene Salzsäure hat die Dichte ρ = 1,12 g/cm³. Das heißt, V(Salzsäure) = 1000 cm³ hat die Masse m(Salzsäure) = 1120 g.
37 % dieser Masse entsprechen dem Gas HCl, das für diese Lösung verwendet worden sind, das sind m(HCl) = 414,4 g.
Diese Masse entspricht einer Stoffmenge n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 414,4 g/(36,5 g/mol) ≈ 11,4 mol

Kannst Du jetzt weiterrechnen?


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Antwort von Boemerman42 | 26.01.2017 - 17:08
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