Unterschied zwischen Bildungs- und Reaktionsenthalpie

Meiner Meinung nach sind Reaktions- und Bildungsenthalpien meist deshalb nicht exakt erklärt, da man beiden Größen die gleiche Einheit zuweist.
Ich versuche deshalb den feinen Unterschied zu erklären.

Reaktionsenthalpie
Läuft eine chemische Reaktion bei konstantem Druck ab, und das sind die meisten chemischen Reaktionen, dann ist ΔH = Q.
Dabei ist ΔH die Reaktionsenthalpie und Q die gemessene Reaktionswärme. Beide Größen haben die Einheit 1 kJ (Kilojoule).
Beispiel für eine Reaktion bei konstantem Druck:

2 CO + O₂ --> 2 CO₂ ΔH = -566 kJ

Merke: Reaktionsenthalpien ΔH können mit Kalorimetern experimentell in Form von Q bestimmt werden. Diese Größen haben die Einheit 1 kJ.

Bildungsenthalpie
Bei der Angabe der Reaktionsenthalpie muss festgelegt werden, wie groß die Stoffmengen der reagierenden Stoffportionen sind. Man muss also eine Reaktionsgleichung formulieren und sieht im Beispiel oben, dass die Reaktionsenthalpie ΔH hier für n(CO₂) = 2 mol gilt.

In Tabellen werden immer die sogenannten molaren Bildungsenthalpien aufgeführt. Diese beziehen sich auf eine Stoffportion mit der Stoffmenge n = 1 mol. Als Symbol der molaren Bildungsenthalpie verwendet man das Zeichen ΔH_f,m. Im Beispiel oben ist ΔH_f,m(CO₂) = -283 kJ/mol.

Merke: Die molare Bildungsenthalpie ΔH_f,m wird in kJ/mol angegeben.

Die Standardbildungsenthalpie hat dann noch einmal eine weitere Definition, die im angegebenen Link von matata ganz gut nachgelesen werden kann.