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Redox-Reaktion

Frage: Redox-Reaktion
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Könnt ihr mir diese Reaktionsgleichung erklären? Verstehe es nicht ganz.

Reaktionsgleichung: 4 KMnO4 + 4 KOH ---> 4 K2MnO4 + 2 H2O + O2

Teilgleichung +7....... .................+6
.................KMnO 4 + e ( -) → K 2 MnO 4 |×4

- 2....... 0
O(-2) → O + 2 e(-) | ×2
Frage von Pinberry | am 18.04.2016 - 21:05


Autor
Beiträge 519
123
Antwort von cir12 | 19.04.2016 - 19:55
Du musst in einer Tabelle zur elektrochemischen Spannungsreihe nach den Redoxsystemen suchen, die bei der gegeben Redoxreaktion eine Rolle spielen könnten.

Ich habe die folgenden beiden gefunden:

4 OH⁻ --> O₂ + 2 H₂O + 4 e⁻ E° = +0,40 V
MnO₄²⁻ --> MnO₄⁻ + e⁻ E° = + 0,56 V

Dann kommt es zu folgenden Reaktionen:

Oxidation: 4 OH⁻ --> O₂ + 2 H₂O + 4 e⁻
Reduktion: MnO₄⁻ + e⁻ --> MnO₄² ⁻

Kannst Du jetzt selbst die Redoxreaktion formulieren, bei der ja die Elektronen nicht geschrieben werden?

Beachte folgenden Tipp: Die Zahl der abgegebenen Elektronen muss gleich groß sein wie die Zahl der aufgenommenen.

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