Mit Mol rechnen

Man kann es eigentlich kurz machen, denn die Aufgabe ist mit diesen Angaben allein gar nicht lösbar.

Begründung: Bei welchen Bedingungen (Druck, Temperatur) liegt V(Ethan) = 1 L vor? Wenn man das nicht weiß, dann kann man auch nicht die benötigte Stoffmenge n(Ethan) ausrechnen.
Man weiß auch nicht bei welchen Bedingungen das Volumen des entstehenden Kohlenstoffdioxids berechnet werden soll.

Vorbedingungen: Nimmt man für die Volumina von Ethan und des entstehenden Kohlenstoffdioxids SATP-Bedingungen an (ϑ = 25 °C; p = 1000 hPa), dann hat V(Gas) = 1 mol das molare Volumen V_m(Gas) = 24,5 mol/L.

Jetzt kann man sich erst an die Lösung der Aufgabe machen.

a) Zuerst must Du berechnen welcher Stoffmenge n(Ethan) das Volumen n(Ethan) = 1 L entspricht.
b) Jetzt formulierst Du die Reaktionsgleichung, bei der Ethan zu Kohlendioxid und Wasser oxidiert wird.
c) Aus den Koeffizienten von Ethan und Kohlenstoffdioxid in der Reaktionsgleichung ersiehst Du welche Stoffmenge n(Kohlenstoffdioxid) aus n(Ethan) entsteht.
d) Zur Berechnung von V(Kohlenstoffdioxid) siehe oben die Vorbedingungen.