Oxidationszahl

Ich will Deine Fragen 1 und 2 zunächst einmal zusammenfassend beantworten.
Es gibt Oxidationszahlen mit einem positiven und negativen Vorzeichen, und man schreibt sie in römischen Ziffern.
Dies will ich Dir auch zeigen. - Nehme jetzt das Periodensystem zur Hand.
Elemente der 1. Hauptgruppe im Periodensystem haben in ihren Verbindungendie OZ = +I, die der 2. Hauptgruppe OZ = + II und die der 3. Hauptgruppe bis auf wenige Ausnahmen (In, Tl) OZ = +III.
Nun wird es leider komplizierter, denndie Elemente der Hauptgruppen 4 - 7 bilden Verbindungen mit verschiedenen Oxidationszahlen. Sauerstoff hat meist OZ = -II und die Elemente der 7.Hauptgruppe bei den Verbindungen im Chemieunterricht zumindest der Sek I OZ =-I. Die Elemente selbst im ungebundenen Zustand haben OZ = 0.
Das sind die Voraussetzungen, und diese musst Du (leider) auswendig wissen. Oxidationszahlen von anderen Elementen in ihren Verbindungen müssen Dir vom Lehrer vorgegeben werden.
Grundbedingung: Jetzt musst Du sehen, dass in einer Verbindung die OZ als Summe in dieser Verbindung immer 0 ergibt.
 
**Beispiele:** MgO: Die Verbindung ist so richtig, da Mg OZ = +II und O die OZ= -II hat.
Die Verbindung Aluminiumoxid kann nicht AlO heißen, da die Oxidationszahlen insgesamt nicht 0 ergeben. Zwischen +III bei Al und -II bei O ist der Hauptnenner 6. Al mit +III ist in 6 zweimal enthalten und O mit -II dreimal. Also heißt die Verbindung Al₂O₃ .

Nun noch zum 2. Satz in Deiner Frage 1:
Im Beispiel NH₄⁺ oder ist SO₄^2- ist es schwierig auf die OZ von N und S zu kommen. Da ist es besser, wenn Du bei komplexen Ionen Dir Verbindungen konstruierst wie z.B. NH₄Cl und H₂SO₄. Da die OZs von H, Cl und O eigentlich festgelegt sind, kannst Du die OZs von N und S berechnen und damit die Ionenladung (die allerdings von mir schon vorgegeben wurde).