Polare <---> unpolare Bindungen:Merksatz zu Siedetemperatur?

"das ist der Grund, weshalb polare Stoffe eine höhere Siedetemperatur haben als unpolare Stoffe"

Diese Aussage ist so allgemein falsch.

Wenn Du zwei Stoffe mit annähernd gleicher molarer Masse vergleichst (z.B. Methan und Wasser), dann stimmt diese Aussage. Zwischen Methanmolekülen herrschen nur van-der-Waals-Kräfte, während zwischen Wassermolekülen die erheblich stärkeren Wasserstoffbrücken vorliegen, welche den Zusammenhalt dieser Moleküle bewirken.
Das Decanol hat eine Siedetemperatur von 230 °C. Der unpolare Rest ist aber hier so groß geworden, dass die Anziehung über die van-der-Waals-Kräfte viel größer ist als die H-Brücken bei den viel kleineren Wassermolekülen. Zusätzlich kann die alkoholische Gruppe im Decanol auch H-Brücken ausbilden.