Redoxtitration von Oxalsäure
Frage: Redoxtitration von Oxalsäure(1 Antwort)
Ich habe eine Redoxtitration von Oxalsäure durchgeführt. Dafür habe ich 10 g Spinat gemörsert, mit 250 ml Wasser aufgefüllt und 25ml als Probe entnommen. dazu habe ich 25ml Schwefelsäure gegeben(w=25%). In die Bürette habe ich eine Kaliumpermanganatlösung gegeben(c=0,01mol/l). Ich habe insgesamt 1,4 ml für einen bleibenden Rosastich benötigt. Als Reaktionsgleichung habe ich: 2Mno4(2-) + 5c2h2o4 +16h(+) -> 10CO2 + 10h(+) + 2Mn(2+) +8H20 Darus ergibt sich jetzt das Verhältnis: n(MnO4-):n(C2H2O4)= 2:5 Ich muss berechnen wie viel Oxalsäure in dem Spinat enthalten ist. Muss ich dafür die Stoffmenge berechen oder iwas anderes? Meine Frage ist jetzt allerdings welches Volumen ich von der titrierten Mischung nehmen soll, also nur 25 ml, also nur die Oxalsäure) oder die 50 ml(also mit schwefelsäure zusammen)? Vielen Dank! |
| Frage von JohannaSonne (ehem. Mitglied) | am 26.01.2015 - 10:11 |
| Antwort von cir12 | 26.01.2015 - 14:18 |
Die zu titrierende Lösung muss den gemörserten Spinat, Wasser und Schwefelsäure enthalten. Ich schlage vor: m(gemörserten Spinat) = 10 g in V(Wasser) = 200 ml geben, dazu m(Schwefelsäure) = 25 mL und das erhaltene Gemenge mit weiterem Wasser auf V = 250 mL auffüllen. Das von Dir angegebene Stoffmengenverhältnis ist richtig. Ich schreibe Dir aber noch einmal die entsprechenden Gleichungen, formuliert mit Oxoniumionen, hier an: OxidationOxalation: C₂O ₄ ² ⁻ --> 2 CO₂ + 2 e⁻ Reduktion Permanganation: MnO ₄ ⁻ + 8 H₃O⁺ + 5 e⁻ --> Mn²⁺ + 12 H₂O Gesamtredoxgleichung: 5 C₂O ₄ ² ⁻ + 2 MnO ₄ ⁻ + 16 H₃O⁺ --> 10 CO₂ + 2 Mn²⁺ + 24 H₂O |
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