Berechnungen v. pH-Werten starker und schwacher Säuren/Basen
Frage: Berechnungen v. pH-Werten starker und schwacher Säuren/Basen(2 Antworten)
Hallo zusammen ich habe eine Frage bezüglich dem oben genannten Thema und brauche bei ein paar Aufgaben dringend Hilfe...! 1)1. 2. Welchen pH-wert hat Ammoniaklösung mit co (NH3)= 0,2 mol/l 3. Welchen pH-wert hat Natriumacetat-Lösung mit co(CH3COO-)= 1,2 mol/l 2)1.Welche Anfangskonzentration nuss jede der FOLGENDEN lÖSUNGEN HABEN. 1.Kalilauge (KOH) mit pH = 13,5 2.Natriumhydrogencarbonat mit pH = 10 Wäre swaag wenn ihr die Rechenwege aufschreiben könntet, yolo ^^ Danke schon mal im vorraus :) |
Frage von pacman75 (ehem. Mitglied) | am 22.11.2012 - 19:26 |
Antwort von LsD | 23.11.2012 - 18:06 |
Komm, das ist doch nicht schwer. Hier sind die Formeln und du musst dann nur noch die Werte (Konzetrationen) einsetzen: 1. Formel: pH = 14 - pOH 2. Formel: pH einer starken Säure: pH = -log(Konzentration H+) pH einer starken Base: pOH = -log(Konzentration OH-) 3. Formel: pH einer schwachen Säure: pH = 1/2(pKa - log(Konzentration H+)) pH einer schwachen Base: pOH = 1/2(pKs - log(Konzentration OH-)) z.B. bei Frage 1-1: pH = 14 - log(1 mol/l) = 14 - 0 = 14 (pOH = Gleichung 2, nur setzt man die Konzentration der Base ein) ________________________ e-Hausaufgaben.de - Team |
Antwort von pacman75 (ehem. Mitglied) | 23.11.2012 - 20:25 |
Danke für die Erklärung ..jetzt versteh ichs etwas besser.. :) yolo |
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