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Berechnungen v. pH-Werten starker und schwacher Säuren/Basen

Frage: Berechnungen v. pH-Werten starker und schwacher Säuren/Basen
(2 Antworten)


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14
Hallo zusammen ich habe eine Frage bezüglich dem oben genannten Thema und brauche bei ein paar Aufgaben dringend Hilfe...!

1)1.
Welchen pH-wert hat Natronlauge mit der Anfangskonzentration co(NaOH) = 1 mol/l

2. Welchen pH-wert hat Ammoniaklösung mit co (NH3)= 0,2 mol/l

3. Welchen pH-wert hat Natriumacetat-Lösung mit co(CH3COO-)= 1,2 mol/l



2)1.Welche Anfangskonzentration nuss jede der FOLGENDEN lÖSUNGEN HABEN.

1.Kalilauge (KOH) mit pH = 13,5
2.Natriumhydrogencarbonat mit pH = 10


Wäre swaag wenn ihr die Rechenwege aufschreiben könntet, yolo ^^
Danke schon mal im vorraus :)
Frage von pacman75 (ehem. Mitglied) | am 22.11.2012 - 19:26


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Beiträge 1563
96		 Antwort von LsD | 23.11.2012 - 18:06
Komm, das ist doch nicht schwer. Hier sind die Formeln und du musst dann nur noch die Werte (Konzetrationen) einsetzen:


1. Formel: pH = 14 - pOH

2. Formel: pH einer starken Säure: pH = -log(Konzentration H+)
pH einer starken Base: pOH = -log(Konzentration OH-)

3. Formel: pH einer schwachen Säure: pH = 1/2(pKa - log(Konzentration H+))
pH einer schwachen Base: pOH = 1/2(pKs - log(Konzentration OH-))


z.B. bei Frage 1-1: pH = 14 - log(1 mol/l) = 14 - 0 = 14
(pOH = Gleichung 2, nur setzt man die Konzentration der Base ein)
________________________
 e-Hausaufgaben.de - Team


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Beiträge 0
14		 Antwort von pacman75 (ehem. Mitglied) | 23.11.2012 - 20:25
Danke für die Erklärung ..jetzt versteh ichs etwas besser.. :) yolo

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