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Redoxreaktionen Chemie

Frage: Redoxreaktionen Chemie
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Kann mir da jemand bitte weiterhelfen ... :

Die Aufgabe lautet : In schwefelsaurer Lösung reagiert Wasserstoffperoxid mit Kaliumdichromat zu dreifach positiv geladenen Chrom-Ionen und Sauerstoff. Stelle die Redoxgleichungen auf.

Was ich dazu habe:

red: H2O2 + 4e- + 4H3O+ --> O2 + 4H2O

ox: K2Cr2O7 --> Cr3+ + 3e-



okey also ich bin mir ziemlich sicher das das falsch ist...also ich warte auf Verbesserungen. Danke (:
Frage von Jade96 (ehem. Mitglied) | am 29.02.2012 - 14:13


Autor
Beiträge 1163
11		 Antwort von Prometheus700 | 29.02.2012 - 23:33
Zitat:

red: H2O2 + 4e- + 4H3O+ --> O2 + 4H2O

ox: K2Cr2O7 --> Cr3+ + 3e-



Das Kaliumdichromat reagiert in Ionenform:

2K+ + Cr2O7 2- ---> 2 Cr3+ + 6e

Die 7 Sauerstoffatome bekommst du durch Säurezugabe in Form von Wasser weg:

14 H+

Cr2O7(2-) + 14 H+ + 6e ---> 2Cr3+ + 7 H2O

3H2O2 -----> 3 O2 + 6H+ + 6e

Der -1 Sauerstoff des Wasserstoffperoxides wird zu molekularem Sauerstoff oxidiert, wobei 6 H+ Ionen entstehen, die von den 14 Inputprotonen der Dichromatgleichung abgezogen werden können!

Alles klar?

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