Höchste - Niedrigste Oxizationszahl; Valenzelektronen

also valenzelektronen sind die außenelektronen. :)
Bei den Hauptgruppen ist die Zahl der Valenzelelektronen = der zahl der hauptgruppe!
Bsp.: 3.HG = 3 Valenzelektronen

wie das mit den nebengrppen ist haben wir noch nicht besprochen- vlt. kann dir ja jemand anderes weiterhelfen ;)


Zu den Oxz. : Bestimmung der Oxidationszahlen
Regeln

Die Oxidationszahl eines Elementes ist immer 0. Dies gilt sowohl für die aus zwei Atomen aufgebauten Stickstoff,
Sauerstoff, Halogen oder Wasserstoffmoleküle wie auch für alleinstehende Atome.
Die Oxidationszahlen in Ionen sind immer die Ionenladungen.
Gedanklich werden kovalente Bindungen als Ionenbindungen behandelt. Hierbei werden Elektronen den jeweils elektronegativeren Parntern zugeschrieben, weshalb diese eine negativere Oxidationszahl bekommen.
Die positive Oxidationszahl eines Elementes ist nicht größer als seine Gruppennummer. Dies hat damit zu tun, daß die Elektronen aus der darunterliegenden Edelgasschale nur schwer herausgelöst werden können.
Die maximale negative Oxidationszahl beträgt

egin{displaymath}8-Gruppennummerend{displaymath}

Erste Hauptgruppe außer Wasserstoff: +1
Zweite Hauptgruppe: +2
Dritte Hauptgruppe außer Tl (Thallium): +3

Tabelle der wichtigsten Oxidationszahlen
Die häufigeren Oxidationszahlen sind fett hervorgehoben
Atom Oxidationszahlen
F -1
H 1,-1
O -2,-1
C -4,+4,+2
Zn +2
Pb +2,+4
S +6,+4,+2,-2
N -3,+5,+4,+3,+2
P +5,+3,-3
F -1
Cl -1,+1,+3,+5,+7
Br -1,+1,+3,+5,+7
I -1,+1,+3,+5,+7
At -1,+1,+3,+5,+7
Kr +2
Xe +2,+4,+6
Bestimmung der übrigen Oxidationszahlen
Die Bestimmung der übrigen Oxidationszahlen erfolgt, indem man die einzelnen Moleküle ausgleicht und die anderen enthaltenen Atome entsprechend anpaßt. Die Gesamtladungszahl eines Moleküls muß immer seiner Ladungszahl entsprechen. Neutrale Atome müssen somit 0 als Summe der Oxidationszahlen haben.

(Quelle:http://www.chemieseite.de/anorganisch/node20.php)

Hoffe das hilft dir weiter.. :)

Valenzelektronen sind solche, die an chemischen Reaktionen beteiligt sein können.(Im Gegensatz zu den inneren Elektronen)
Elemente haben die OXzahl 0, da sie weder Elektronen aufgenommen, noch abgegeben, noch sich mit anderen Elementen ausgetauscht haben.
(Na, O, C, Au etc.)

Die Oxidationszahl würde ich als theoretische Ladungszahl eines Atoms definieren.
Ein Atom kann real Elektronen abgeben, z.B. in Salzen, wo das Metallatom Elektronen abgibt und dadurch zu einem einfach, doppelt oder 3 fach geladenen Ion wird:

Na ---> Na+ +e Natriumion, positiv geladen= Kation
Cl+ e --> Cl-

Ein elektronegativer Partner muss dieses Elektron dann aufnehmen können.

Das Natriumion hat dann die Ladung +1 nach außen und auch die theoretische Ladung +1 mit der Oxidationszahl +1.
Das Cl-Atom wird durch Aufnahme eines Elektrons zum negativ geladenen Chloridion mit der Ladung -1 und der Oxidationszahl -1.

Schwieriger wird es bei Molekülen, wo die Oxidatioszahl nicht direkt aus der Ladung eines Atomes abzulesen ist.

Beispiel CO2.
Zunächst muss bestimmt werden, welcher Reaktionspartner wieviele Elektronen aufnimmt und welcher sie abgibt.
In diesem Fall nimmt der elektronegative Sauerstoff 2 Elektronen auf und erhält damit die theoretische Ladung/Oxidationszahl -2.
Da im CO2 2 Sauerstoffatome enthalten sind, entspricht das 4 Elektronen, die der Reaktionspartner Kohlenstoff liefern muss.
C hat dann die Oxidationszahl +4.

Hast du das soweit verstanden?