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Verbrennung von Alkanen

Frage: Verbrennung von Alkanen
(3 Antworten)


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Huhu^^

Könnte eure Hilfe bei folgender Aufgabe gebrauchen:

Wie viel Gramm Wasser und Kohlenstoffdioxid werden bei der Verbrennung von 100g Butan freigesetzt?

Also,ich habe als erstes die Reaktionsgleichung aufgestellt:
2C4H10 + 13O2 -> 8CO2 + 10H2O

Danach weiß ich leider nicht mehr weiter....
Ich weiß, dass man die Masse mit dieser Formel berechnen kann, aber ich weiß nicht wie ich die anwenden muss:
m=M*n
Oder muss ich eine ganz andere Formel verwenden?
Frage von mitsuki900 (ehem. Mitglied) | am 05.10.2011 - 20:58


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Antwort von mitsuki900 (ehem. Mitglied) | 05.10.2011 - 22:02
hat
keiner von euch eine Idee?


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Antwort von Prometheus700 | 05.10.2011 - 23:24
Aus der Molmasse und der Masse von Butan(100g) kannst du die Stoffmenge des Butans berechnen.
Aus deiner Formel geht dann hervor, dass aus einem Mol Butan 4 Mol CO2 und 5 Mol Wasser entstehen.
Die Masse dieser beiden Produkte kannst du aus der Stoffmenge und der Molmasse von CO2(44g/mol) und H2O(18g/mol) errechnen.

Reicht das als Hilfestellung? :)


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Antwort von mitsuki900 (ehem. Mitglied) | 06.10.2011 - 06:17
danke, hat mir sehr geholfen^^

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