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Reaktionsgleichungen

Frage: Reaktionsgleichungen
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Hallo, ich habe einige Reaktionsgleichungen aufstellen können, aber bei so einigen anderen habe ich Probleme und komme einfach nicht weiter =(


KI+H2O-> OH+K+I2+H Stimmt das so?

Na2SO3+H20 -> SO2+ 2NaOH Stimmt das so?

Na2CO3 + H20 -> H2CO3+2NaOH Richtig?

Bei folgenden blicke ich nicht mehr durch:

I2+H20 -> ?

MgSO4xH20 + H20 -> ? Kann ich hier überhaupt eine R.gleichung aufstellen?


Na2S2O3x5H20 + H20 -> ?

S02+2NaOH+H2O2 -> ?

KIO3+H2O -> ?
Frage von princess01 (ehem. Mitglied) | am 19.02.2011 - 19:45


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14		 Antwort von princess01 (ehem. Mitglied) | 19.02.2011 - 20:35
kann
mir denn keiner helfen? =(


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14		 Antwort von Emmaline (ehem. Mitglied) | 19.02.2011 - 21:24
muss bei Na und Oh nicht ne Klammer mit rein -> Na(OH)2?


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11		 Antwort von Prometheus700 | 20.02.2011 - 21:17
KJ löst sich nur in Wasser, es findet keine chemische Reaktion statt.
Na2S2O3 Kant nach leichtem Ansäuern in wässriger Lösung zerfallen:
Na2S2O3+ H+ ---> H2S2O3
H2S2O3 ---> H2O+S+SO2
Ansonsten nur Lösung in die allerdings etwas instabilen Thiosulfatanionen und Na+ -Ionen.

Jod kann in geringem Maß mit H2O reagieren:

2 J2 + 2 H2O ---> 4 HJ + O2

Es entsteht Jodwasserstoff und der desinfizierend wirkende Sauerstoff in Statu nascendi.


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Beiträge 1163
11		 Antwort von Prometheus700 | 20.02.2011 - 22:01
SO2 + 2NaOH + H2O2 ---> Na2SO4 + 2H2O

SO2 wird durch H2O2 zu Natriumsulfat oxidiert, der Schwefel gibt von +4 2 Elektronen zu +6 ab.

KJO3 löst sich in Ionenform in Wasser.

Generell gilt:

Salze von STARKEN Säuren und STARKEN Basen reagieren mit Wasser neutral.

Salze von starken Säuren und schwachen Basen sauer, Salzen von starken Basen und schwachen Säuren alkalisch.

Letzteren Fall haben wir hier:

Na2CO3 löst sich in Wasser zu 2Na+ + CO32-

Das Carbonation(starke Base)reagiert mit Wasser unter Protonenaufnahme:

CO32- + H2O --> OH- + HCO3- mit Bildung von Hydroxidionen.
Daher reagiert Soda in wässriger Lösung alkalisch.

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