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Druck in Kammern berechnen

Frage: Druck in Kammern berechnen
(9 Antworten)


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Ein an beiden Seiten geschlossenes Glasrohr mit einem Durchmesser von d = 2 cm ist durch
Scheiben in drei Kammern mit einer Länge von jeweils 5 cm (links), 4 cm (Mitte) und 3 cm
(rechts) getrennt.
Die 5 cm lange Kammer enthält 2.0 mg Helium, die mittlere Kammer enthält
Neon unter einem Druck von 105 Pa. Die dritte Kammer enthält doppelt soviele Argonatome wie
sich links an Helium befinden. Das Glasrohr hat eine Temperatur von 298 K, die Trennwände
seien vernachlässigbar dünn, und die Gase verhalten sich ideal.


Welcher Druck herrscht in jeder Kammer?


Das glasrohr ist ein zylinder
also V= pi * r^2 * h



für die erste kammer habe ich

V= 0,0157 m^3

und die stoffmenge

n= 0,000499 mol errechnet


dann muss ich diese werte in die ideal gas gleichung einsetzen

p= 0,0004999mol * 8,3144 J/mol*K * 298 K / 0,0157m^3

p= 78,74 Pa



ist das so richtig?

und was ist mit :Die dritte Kammer enthält doppelt soviele Argonatome wie
sich links an Helium befinden ..... gemeint?

ich bitte um hilfe
Frage von tutti73 (ehem. Mitglied) | am 05.01.2011 - 20:28

 
 Antwort von GAST | 05.01.2011 - 20:42
"V= 0,0157 m^3"


scheint mir zu groß zu sein.

"Die dritte Kammer enthält doppelt soviele Argonatome wie
sich links an Helium befinden"

wie viele He atome hast du denn?
dann verdoppelst du die zahl und rechnest so die stoffmenge an Ar aus.


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13		 Antwort von tutti73 (ehem. Mitglied) | 05.01.2011 - 21:12
ahh stimmt

ich habe jetzt p= 7889,15 Pa raus

jetzt müsste es doch stimmen oder?

und ich weiss nicht wie viele He atome ich habe steht das irgendwo oder muss man das ausrechnen

 
 Antwort von GAST | 05.01.2011 - 21:26
"jetzt müsste es doch stimmen oder?"

habe immer noch was leicht anderes raus
im übrigen: druck nicht zu genau angeben.

"und ich weiss nicht wie viele He atome ich habe steht das irgendwo oder muss man das ausrechnen"

das kannst du ausrechnen.


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13		 Antwort von tutti73 (ehem. Mitglied) | 05.01.2011 - 22:08
also ich komm immer wieder zum gleichen ergebniss wo liegt denn mein fehler?

und für das helium muss ich einfach die errechnete stoffmenge von neon mal 2 nehmen :

n(he)= 2 * 0,000499 mol = 0,000998 mol

 
 Antwort von GAST | 05.01.2011 - 22:17
"also ich komm immer wieder zum gleichen ergebniss wo liegt denn mein fehler?"

keine ahnung, vielleicht habe auch ich mich verrechnet.

"und für das helium muss ich einfach die errechnete stoffmenge von neon mal 2 nehmen :

n(he)= 2 * 0,000499 mol = 0,000998 mol"

was soll das jetzt?
n(He) hast du doch schon berrechnet.


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13		 Antwort von tutti73 (ehem. Mitglied) | 05.01.2011 - 22:22
sry :D hab mich verguckt

n(ar)= 2 * n(he)

n(ar)= 2* 0,000499mol = 0,000998 mol

jetzt aber

 
 Antwort von GAST | 05.01.2011 - 22:25
ja, ok.
dann solltest du aber vielleicht noch begründen, wieso die stoffmenge doppelt so groß ist.
in der aufgabe stand ja nur von doppelt so vielen atomen.


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13		 Antwort von tutti73 (ehem. Mitglied) | 05.01.2011 - 22:32
ja das ist doch einfach
1mol = 602 200 000 000 000 000 000 000 Atome

 
 Antwort von GAST | 05.01.2011 - 22:35
das gleichheitszeichen an der stelle ist zwar nicht richtig, aber du meinst wohl das richtige ...

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