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Hausaufgabenhilfe: quantitative Betrachtung chem. Reaktionen

Frage: Hausaufgabenhilfe: quantitative Betrachtung chem. Reaktionen
(5 Antworten)


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Hallo erstmal (;

Wir haben in der Schule eine Hausaufgabe zum Thema quantitative Betrachtung chem.
Reaktionen bekommen.

Dazu die Aufgabenstelluung:
Berechne die Masse der Elemente in 1g Na2CO3.

Dazu habe ich folgende Formel genommen:
Wstoff= n stoff*M stoff/ n Na2CO3* M Na2CO3

Nun bin ich mir jedoch nicht sicher ob dies die richtige Formel ist.
Bitte um Hilfe.

Danke im Voraus (:
Frage von Sk8dude (ehem. Mitglied) | am 08.11.2010 - 12:55


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Beiträge 1163
11		 Antwort von Prometheus700 | 08.11.2010 - 15:11
Das kannst du so rechnen.


Geht auch über die molare Masse.

Für Natrium : 2* molare Masse Na/molare Masse Soda
Für C : 1* molare Masse C/ molare Masse Soda
Für O : 3* molare Masse O/ molare Masse Soda

So erhälst du die Anteile der Elemente und musst nur noch mit 1g multiplizieren.

Alles klar?


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Beiträge 0
13		 Antwort von Sk8dude (ehem. Mitglied) | 08.11.2010 - 16:10
Danke erstmal , aber was ist mit "molare Masse Soda" gemeint?


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Beiträge 1163
11		 Antwort von Prometheus700 | 08.11.2010 - 16:27
Natriumcarbonat= Soda:

Molare Masse 106 g*mol^-1

Also 1 Mol Na2CO3 wiegt 106g. Alles klar?


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13		 Antwort von Sk8dude (ehem. Mitglied) | 08.11.2010 - 16:54
Achso, okay danke, jez hab ichs verstanden.

Hier mein Ergebniss:

für Na: ca. 0,433 g

für C: ca. 0,113 g

für O: ca. 0,452 g

Hab ichs richtig verstanden bzw. gerechnet?


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Beiträge 1163
11		 Antwort von Prometheus700 | 08.11.2010 - 17:23
Perfekt, die Summe ergibt dann, wie du siehst, wieder 1g.

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