LOGIN | NEU REGISTRIEREN

Schule > Chemie > Metalle und Halbmetalle > Korrosion / Rosten > Zusammenfassung Korrosion und deren eingehende Verbindungen

Korrosion von Metallen

- corrodere (zernagen)
- Korrosion = umfasst alle chem. Prozesse, von Oberfläche ausgehend, Qualität eines Werkstoffs
(Beton, Glas, Kunststoff und natürliche Metalle) beeinträchtigen
- Metallkorrosion -> Schaden in De. Millionen (beruht auf elektrochem. Reaktionen) Drei Arten von Metallkorrosion:
Kontaktkorrosion:
- Zink + Kupferrohr -> keine lange Lebensdauer (unedles+edles Metall)
- direkter Kontakt von Metallen (unt. Elektrodenpotenzial) bilden galvanische
Elemente (auf kleinen Bereich begrenzt)
- mit Elektrolyten (Leitungs-/Regenwasser) laufen an Lokalelementen elektrochem. Reak. ab ->
Auflösung des unedleren Metall
- Bsp: Kontaktkorrosion -> Stahlgerüst der Freiheitsstatur 1986 komplett ausgetauscht
! an Kontaktstellen der aus Kupfer bestehenden Haut + innen liegenden Stahlkorsetts bei hoher Luftfeuchte + Eisen in Lösung gegangen
Sauerstoffkorrosion:
Säurekorrosion:
- K. von Eisen durch Sauren Regen oder Kontakt mit Säuren verstärkt
- Säurekorrosion laufen häufig mit Sauerstoffk. nebenbei ab
- (niedriger pH:[Rohr/sauren Böden] Säurek. // in basischer/neuteraler
Umgeb. [ungeh. Luftzutritt/Sahlblechen auf Dächern] Sauerstoffk.) Korrosionsschutz:

- hohe Korrosion von Eisen an feuchter Luft
- Eisen reagiert als unedles Metall mit Sauerstoff
- in Folgereaktion: schwer lösliches Eisen(II)-hydroxid
- durch Luftsauerstoff - braunem
- Eisen(III)-oxidhydroxid oxidiert ->Teil von Rost

Rost (Summenformel):

passiver Korrosionsschutz
aktiver Korrosionsschutz
Passiverung durch fest haftende Metalloxid- schichten, z.B. bei Zink, Aluminium, Nickel
katodischer Schutz durch Verbindung mit unedleren Opferanoden, z.B. Magnesium oder Zink bei Schiffskörpern (zuerst Oxidiert)
Beschichten mit edleren Metallen, z.B. Zinn, Kupfer, Silber, Emailliern
elektolytische Abscheidung von unedleren Metallen, z.b. Verzinken von Eisen (Galvanisieren)
Erzeugen fest haftender Polymer- oder Phosphastschichten, z.B. Eisenphosphat
Schalten d. zu schützenden Metalls als Katode mit einer inerten Anode, z.B. Kohle und Anlegen einer Gleichspannung ?
Aufbringen organischer Lacke, z.B. Öl-, Nitro- oder Alkydharzfarben
Legierungen, die die Bildung einer dichten, korrosionsstabilen Oxidschicht fördern, z.B. Edelstahl
Schutz durch Lacke, Kunststoffe oder Metallüberzüge
Anwenden elektrochem. Reaktionen
Zink +Aluminium eigener Schutz durch Bildg.fest haftende Oxidschicht (undurchl./unedl.)
Galvanisieren (Stahlbleche elektrolytisch mit Zink Beschichten
Bauteile aus Aluminium Langlebiger als Stahl
Angriff von Ox.mi. durch zusätzlich Schichten auf A
!! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! Chemie
Zusatz Kontaktkorrosion:
- zwei Metalle mit unterschiedlichem Lösungspotenzial durch einen Elektrolyt (Wasser, feuchte
Luft,...) leitend verbunden
- unedlere Metall zur Anode (Oxidation, niedriges pot.)
- edlere zur Kathode
- zusätzliche Polarisierung -> beschleunigten Auflösung der Anode.

Download: PDF, PDF