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Redox

Frage: Redox
(2 Antworten)


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Servus,
hab eine Frage zu Redoxreaktions-Gleichungen:
wenn ich z.B.
habe
H2S|H2O2 --> SO4^2-|H2O
dann muss ich des ja zerlegen in Oxidation und Reduktion.
dann schreib ich die e- hin und da fängt mein Problem an:
woher weiß ich , wo ich wie viele e-/OH-/H3O+ brauche?

Danke!
Frage von beniu (ehem. Mitglied) | am 01.07.2010 - 18:52


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Antwort von Maddin. (ehem. Mitglied) | 01.07.2010 - 19:11
schreib dir mal die Oxidationszahlen zu den Verbindungen hinzu.
Dann erkennst du was oxidiert und was reduziert wird und stellst dann die zwei Gleichungen auf. Dann guckst du um wie viel sich die Oxidationszahlen der Atome ändern, was der Anzahl der Elektronen entspricht.


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Antwort von Prometheus700 | 09.07.2010 - 09:40
Du musst wissen, welche Komponenten reduziert und welche oxidiert werden.

Schwefel im H2S hat die Oxidationszahl -2, er wird durch Abgabe von 8 e
zum Sulfatschwefel der Oxidationszahl +6 oxidiert.

Als Oxidationsmittel fungiert hier das H2O2, welches 2 Sauerstoffatome der Oxidationszahl -1 enthält, die zu Sauerstoff der Oxidationszahl -2 reduziert werden.

Teilgleichungen:

H2S ---> SO4^2- +8e
H2O2 +2e ---> H2O / *4 und 1 O wird auf den H2S übertragen
(wichtig ist zur Aufstellung der Gleichung nur, dass 1 Molekül H2O2 2 Elektronen aufnehmen kann, um Sauerstoff vollständig zu reduzieren)
Man benötigt folglich 4*2 Moleküle H2O2 um den Schwefel des H2S von -2 auf +6 zu oxidieren:

H2S + 4 H2O2 ----> H2SO4 + 4 H2O


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