Redox
Frage: Redox(2 Antworten)
Servus, hab eine Frage zu Redoxreaktions-Gleichungen: wenn ich z.B. H2S|H2O2 --> SO4^2-|H2O dann muss ich des ja zerlegen in Oxidation und Reduktion. dann schreib ich die e- hin und da fängt mein Problem an: woher weiß ich , wo ich wie viele e-/OH-/H3O+ brauche? Danke! |
Frage von beniu (ehem. Mitglied) | am 01.07.2010 - 18:52 |
Antwort von Maddin. (ehem. Mitglied) | 01.07.2010 - 19:11 |
schreib dir mal die Oxidationszahlen zu den Verbindungen hinzu. |
Antwort von Prometheus700 | 09.07.2010 - 09:40 |
Du musst wissen, welche Komponenten reduziert und welche oxidiert werden. Schwefel im H2S hat die Oxidationszahl -2, er wird durch Abgabe von 8 e zum Sulfatschwefel der Oxidationszahl +6 oxidiert. Als Oxidationsmittel fungiert hier das H2O2, welches 2 Sauerstoffatome der Oxidationszahl -1 enthält, die zu Sauerstoff der Oxidationszahl -2 reduziert werden. Teilgleichungen: H2S ---> SO4^2- +8e H2O2 +2e ---> H2O / *4 und 1 O wird auf den H2S übertragen (wichtig ist zur Aufstellung der Gleichung nur, dass 1 Molekül H2O2 2 Elektronen aufnehmen kann, um Sauerstoff vollständig zu reduzieren) Man benötigt folglich 4*2 Moleküle H2O2 um den Schwefel des H2S von -2 auf +6 zu oxidieren: H2S + 4 H2O2 ----> H2SO4 + 4 H2O Alles klar? |
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