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Chemie-Technik -Druckabhängigkeit der Rktns-Geschwindigkeit

Frage: Chemie-Technik -Druckabhängigkeit der Rktns-Geschwindigkeit
(4 Antworten)

 
auf der stempelfläche eines kolbenprobers befindet sich eine kerze, deren Docht auf etwa 3mm Länge gekürzt wurde. Die Kerze wird entzündet.


Dann schiebt man schnell den Zylinder des Kolbenprobers über den Kolben und drückt ihn mehrfach nach unten. Dabei ändert sich die Helligkeit der kerzenflamme im Rhytmus der Zylinderbewegungen.

1) das stearin der kerze besteht aus einem gemisch von palmitinsäure und stearinsäure. Formulieren Sie eine Reaktionsgleichung für die verbrennung der kerze


2) sagen sie voraus, ob die kerzenflamme bei erhöhung des stempeldruckers heller oder dunkler wird und begründen sie die veränderung der helligkeit vei den bewegungen des kolbenprobers.


3)in einem geschlossenen system erlischt eine brennende kerze nach einiger zeit, obwohl der druck nicht abnimmt. begründen sie diese beobachtung. verwenden sie dabei den begriff des partialdrucks.


4) leiten sie aus der allgemeinen gasgleichung p*V=n*R*T den Zusammenhang zwischen dem partialdruck und der konzentration her.



zu erstens.)ich weiss das palmitinsäure C16H32O2 und stearinsäure C18H36O2 summenformel hat. aber ich weiss nicht wie ich das in eine reaktionsgleichung einbauen soll.. ich hab auh an CO2 gedacht.. aber weiter weis ich leider nicht:(

zu zweitens hab ich gar keine ahnung... :S habs gegoogelt aber nichts richtiges gefunden..

zu drittens )die sauerstoffmenge wird verringert und die menge von CO2 wird größer und dadurch sinkt das gasvolumen.


zu viertens)
ich weiss nur , dass V= c*n ist und partialdruck p

alsoo könnte man diese gleichungen herleiten..:S


danke schonmal im vorraus... hoffe ihr könnt mir helfen.:)
GAST stellte diese Frage am 28.06.2010 - 20:52


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Antwort von Prometheus700 | 09.07.2010 - 11:33
Reaktionsgleichung für Palmitinsäure:

C15H31COOH -----> 16 CO2

Carbonsäure werden zu CO2 und H2O verbrannt,
folglich 16 C-Atome zu 16 CO2.

Jetzt bleiben dir noch 32 H-Atome, aus denen 16 H2O Moleküle entstehen:

C15 H31 COOH ----> 16 CO2 + 16 H2O.

Vielleicht kannst du jetzt die Anzahl der benötigten O2 Moleküle auf der linken Seite berechnen?


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Antwort von Prometheus700 | 09.07.2010 - 11:35
ad 2:)

Was ist Voraussetzung für eine helle, große Flamme?
Eine hohe Sauerstoffkonzentration..... die wodurch erreicht wird?


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Antwort von Prometheus700 | 09.07.2010 - 11:37
ad 3.)

Warum kann nur in einem offenen System die Flamme ungehindert weiterbrennen?

Warum verringert sich die O2 Konzentration im geschlossenen System?


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Antwort von Prometheus700 | 09.07.2010 - 11:41
ad 4.)

Der Partialdruck hängt von der Stoffmenge n der allgemeinen Gasgleichung ab.
Der Partialdruck des Sauerstoffs sinkt(weil dieser verbrannt und nicht ersetzt wird)und der des CO2(Verbrennungsprodukt) steigt.

Alles klar? Noch Erläuterungen?

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