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Atombindung

Frage: Atombindung
(17 Antworten)

 
Ich schreib in wenigen Tagen eine Chemie Arbeit und bin gerade total am verzweifeln. Es geht um Atombindung etc und um alles verstehen zu können, muss ich erstmal die Atombindung verstehen können. Hab mir tausend SEiten im Internet angeschaut, aber nichts verstanden und in meinem Chemiebuch versteh ich esauch nicht..

es geht zum Beispiel darum, wie man die Atombindung angibt.
Das es mal ein ibndendes Elektronenpaar gibt, mal ein nichtbindendes etc. Ich versteh einfach nicht wie man zu so etwas kommt
helft mir biiiittte
ich muss noch so viele Seiten lernen und hab kaum noch Zeit und wenn ich das nicht verstehe komme ich absolut nicht weiter :(
GAST stellte diese Frage am 17.05.2010 - 16:07

 
 Antwort von GAST | 17.05.2010 - 16:29
warum
kann mir denn keiner helfen :(


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13		 Antwort von kevin1234 (ehem. Mitglied) | 17.05.2010 - 16:32
kannst du mal sagen, was du alles verstanden hast und was genau du nicht verstehst? dann können wir dir besser helfen ;)

 
 Antwort von GAST | 17.05.2010 - 16:33
ehm also leider hab ich nicht viel verstanden, das ist das problem
ich verstehe so ziemlich nichts bei dem thema weils für mich nicht nachvollziehabr ist wann man was macht und so weiter


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13		 Antwort von FramusGitarrist (ehem. Mitglied) | 17.05.2010 - 16:41
Kannst du erst mal eine Beispielaufgabe angeben?


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13		 Antwort von 2009alex (ehem. Mitglied) | 17.05.2010 - 16:53
Hi,

bei der Atombindung "teilen" sich die Atome die Elektronen untereinander. Klassische Beispiel H2, also H-H.
Formal hat jedes Atom nur ein Elektron sucht aber die Edelgaskonfiguration zu erreichen. Teilen sich beide Atome das Elektronenpaar, so hat jedes für sich das Ziel erreicht. Ok soweit?

 
 Antwort von GAST | 17.05.2010 - 17:07
okay.
das hauptthema ist halt die schreibweise.
wann macht man den strich an der seite wann oben/unten etc?


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13		 Antwort von 2009alex (ehem. Mitglied) | 17.05.2010 - 18:50
Dann gehen wir mal zu Ammoniak. Er hat 5 Außenelektronen und möchte Edelgaskonfiguration = 8 Elektronen haben. Als benötigt er noch 3 Elektronen, die kommen von 3 Wasserstoffatomen. Also NH3, doch halt er hatte ja schon 5, deswegen bleibt 1 Elektronenpaar übrig, das nicht zur Bindung herangezogen wird. Deswegen |NH3. Ok?

 
 Antwort von GAST | 18.05.2010 - 14:26
wieso bleibt ein Elektronenpaar übrig? bzw was ist überhaupt mit "Paar" gemeint?
Wasserstoff hat doch 3 Außenelektronen also müsste es doch theoretisch aufgehen.. :/
und noch eine Frage: kann man anstatt von NH3 auch N3H oder so etwas ähnliches sagen? Weil die drei bezieht sich ja nur auf das H also Wasserstoff.
Ist es eigentlich egal wo dieser Strich für das nichtbindende Elektronenpaar hinkommt? also wenn man theoretisch NH3| schreiben würden, wäre es das gleiche?

Aber wow, danke für die Erklärung. Wenn ich das eben gefragte noch verstehe, dann habe ich alles verstanden. :)

 
 Antwort von GAST | 18.05.2010 - 14:33
N3H darfst du nicht schreiben.
Der Index gibt die Anzahl der Atome an.
NH3 heißt, es gibt 3 H- und ein N-Atom.
N3H hieße aber, dass du 3 N- und nur ein H-Atom hast. Und daraus kannst du schwer irgend ein Atom basteln.

Und der "Strich" muss am N-Atom sitzen, da die Elektronen bei diesem Atom "übrig" sind und nicht beim H-Atom.

Und "Paar" heißt einfach, dass es 2 Elektronen sind.
Einzelne Elektronen, z.B. bei Radikalen, werden mit einem Punkt geschrieben. Anstatt von 2 Punkten schreibt man einfach einen Strich.

 
 Antwort von GAST | 18.05.2010 - 14:36
Achso, also wenn ich das jetzt richtig verstanden habe, kommt der Strich immer dort hin, wo es einen Überschuss an Atomen gibt?

Und noch mal die Frage, Wasserstoff hat doch nur ein Außenelektron, wenn man drei Wasserstoff-atome nimmt dann hat man 3 Außenelektronen, die man auf das N-Atom übertragen kann,also dürfte doch keines mehr übrig bleiben?

 
 Antwort von GAST | 18.05.2010 - 14:39
N hat 5 Außenelektronen.
Das kannst du dir ja mal aufmalen.
Einfach ein N-Atom und dann 5 Punkte oder 1 Strich und 3 Punkte drumherum (Bietet sich bei NH3 an).

Jetzt hast du noch 3 H-Atome, die jeweils einen Punkt (also ein Elektron) haben.
Und jeweils 2 Punkte verbinden sich zu einem Strich.
Da du bei dem N-Atom 3 Punkte und 1 Strich hast und bei den 3 H-Atomen jeweils 1 Punkt (also auch 3), gibt es 3 N-H-Bindungen und du hast noch den einen Strich übrig. Das ist dein Elektronenpaar, welches "übrig" ist.

 
 Antwort von GAST | 18.05.2010 - 15:01
Okay..und wieso male ich bei dem N-Atom nicht 2 Striche und einen Punkt auf?

 
 Antwort von GAST | 18.05.2010 - 15:04
du malst keine 2 Striche, weil du ja 3 Bindungen haben möchstes (wegen NH3!).
Wenn du allerdings 2 Striche hinmalst, hast du keine einzelnen freien Elektronen mehr.
Theoretisch ginge das auch, aber ich finde das anders herum einfacher.

 
 Antwort von GAST | 18.05.2010 - 15:13
Also könnte ich theoretisch auch die Reaktion mit Aluminium durchführen.
AL hat 3 Außenelektronen die es an das N-Atom abgibt

Dann müsste das Al-Atom 1 nichtbindendes Paar haben & das N-Atom 2 oder?

 
 Antwort von GAST | 18.05.2010 - 15:26
Ich komme gerade gar nicht mehr klar.
Aus den Antworten habe ich gezogen,dass die Anzahl der nichtbindenden Elektronnepaare von dem Atom abhängt, mit dme es reagiert.
In meinem Buch sthet aber dass es festliegt.
Li hat nur einen Punkt, Be 2, B 3, C 4, N hat 3 punkte und einen strich etc...erklärung..?


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13		 Antwort von DerNichtStreber (ehem. Mitglied) | 18.05.2010 - 15:41
also es gibt z.b. doppelbindungen. d.h. das sich ein Stoff mit einem anderen (jeweils 2 elektronen) verbindet

 
 Antwort von GAST | 18.05.2010 - 15:42
ich verstehe den zusammenhang zu meiner frage nicht?

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