Bindungen: Merkmale gesucht !
Frage: Bindungen: Merkmale gesucht !(15 Antworten)
hallo ich weis paar aufgaben net bitte um hilfe! und von manchen habe ich die lösung bitte prüfen sie ob die stimmen! danke 1.Welsche sind Merkmale a)einer Ionenbindung b)einer Atombindung c) einer Atombindung mit partiellem Ionnencharkter? 2. 3.In welscher Verbindung ist wasserstoff elektronegativ AlH(unten3) H(unten 2)S Lösung 1.a Delta En>1,7 1.b delta EN=0 1,c)delta EN<1,7 2. weis auch net bitte um hilfe 3 weis auch net # bitte um hilfe danke |
| Frage von alireh | am 15.02.2012 - 18:33 |
| Antwort von Waldfee1 | 15.02.2012 - 18:46 |
Bei der Frage 1.) willst du doch nicht sagen, dass das alles ist, was du über Ionen-/Atombindung weist. Bei der Frage 3.) solltest du mal darüber nachdenken, wie es kommt das Wasserstoff in einer Verbindung negativ oder positiv geladen sein kann. |
| Antwort von alireh | 15.02.2012 - 18:49 |
also bei 3 AlH(unten3) = 2,1-1,5=0,6 H(unten 2)S=2,5-2,1=0,4 ja bei der 1 müssen wir das nur schreiben schreiben mit den zahlen |
| Antwort von alireh | 15.02.2012 - 18:49 |
stimmt das? |
| Antwort von alireh | 15.02.2012 - 18:54 |
bitte |
| Antwort von Prometheus700 | 15.02.2012 - 19:13 |
1.Welsche sind Merkmale a)einer Ionenbindung b)einer Atombindung c) einer Atombindung mit partiellem Ionnencharkter? Hast du den Zusammenhang verstanden? Elemente, die im Periodensystem(?) rechts stehen, wie Halogene, in deinem Beispiel das Chlor des Hydrogenchlorids, sind elektronegativ, weil sie sich durch Elektronenaufnahme stabilisieren können. Cl + 1 Elektron wird zum Chloridion Cl- , das dadurch die stabile Oktettkonfiguration erreicht. Im Chlorwasserstoff(Hydrogenchlorid)teilen sich Wasserstoff und Chlor die beiden Elektronen in Form einer Atombindung. Da Chlor eine größere Tendenz hat, Elektronen aufzunehmen, hat ist diese Atombindung polarisiert mit einer negativen Partialladung beim Chlor und einer positiven Partialladung beim Wasserstoff. In wässriger Lösung spaltet sich der Chlorwsserstoff in die Ionen H+ und Cl- , es entsteht die Salzsäure. 2. WAs ist in Hydrogenchlorid der elektronegative Bestandteil? 3.In welscher Verbindung ist wasserstoff elektronegativ AlH(unten3) H(unten 2)S Aluminium als Metall steht im PSE links und gibt leicht seine Außenelektronen ab, um sich zu stabilisieren. Daher nimmt ausnahmsweise der Wasserstoff in diesem Fall das Elektron(formal) auf und bildet mit den meisten Metallen sogenannte Hydride, die als chemische oder physikalische Wasserstofflieferanten verwendet werden. Ist der Wasserstoff positiv polarisiert, wie bei Säuren, spaltet er sich nicht als Element, sondern in Ionenform( H+) ab. Im H2S (Schwefelwasserstoff) ist H wegen des elektronegativeren Schwefels positiv polarisiert und kann als H+ abgespalten werden. H2S ist allerdings eine schwache Säure. Lösung 1.a Delta En>1,7 1.b delta EN=0 1,c)delta EN<1,7 Alles klar? |
| Antwort von alireh | 15.02.2012 - 19:26 |
also was im periodensytem rechts steht ist AlH(unten3) ist negative! also wegen AL und was im linke site steht wie H(unten 2)S wegen den H ist das positive stimmt es so? |
| Antwort von alireh | 15.02.2012 - 20:33 |
versteh net warum AlH(unten3) 2,1-1,5= 0,6 elektronennegatives Element ist und warum H(unten 2)S 2,5-2,1 =0,4 elektro positives Element ist und HCl 3,0-2,1 =0,9 negatives elemen Cl ist ? warum ? |
| Antwort von alireh | 15.02.2012 - 20:37 |
oder die Haupt gruppe 1 und 2 sind negativ und 3 bis 8 positiv sind ? stimmt das? |
| Antwort von alireh | 15.02.2012 - 20:55 |
bitte um hilfe ich zahle auch |
| Antwort von Prometheus700 | 15.02.2012 - 21:11 |
versteh net warum AlH(unten3) 2,1-1,5= 0,6 elektronennegatives Element ist und warum H(unten 2)S 2,5-2,1 =0,4 elektro positives Element ist und HCl 3,0-2,1 =0,9 negatives elemen Cl ist ? warum ? Die Elektronegativität für Wasserstoff ist immer gleich. Ob Wasserstoff Elektronen gegenüber einem Reaktionspartner aufnimmt oder abgibt, hängt von der Elektronegativität des jeweiligen Partners ab. Cl hat einen hohen EN-Wert, nimmt also Elektronen auf, oder zieht sie zu sich hin innerhalb einer Atombindung wie Chlorwasserstoff . Metalle wie Al geben Elektronen ab und haben demzufolge eine niedrige Elektronegativität , sie sind daher elektropositiver als der Wasserstoff . Schwefel und Chlor ziehen also stärker als Wasserstoff Elektronen an, das Al zieht Elektronen schwächer als Wasserstoff an, ist also elektropositiver und erhält daher in der Verbindung mit H eine positive (Partial)Ladung. Jetzt klarer? Die Elektronegativitätsdifferenzen lassen dagegen Rückschlüsse auf die Art der Bindung innerhalb einer chemischen Verbindung zu. Sind diese Differenzen groß, können sich die Atome die Elektronen nicht mehr teilen und es kommt zu einer Aufspaltung in Ionen, was bei Salzen der Fall ist, wenn sich ein Ionengitter zwischen positiv und negativ geladenen Teilchen ausbildet. Chlorwasserstoff und Schwefelwasserstoff weisen nicht so hohe Elektronegativitätsdifferenzen auf und bilden daher polare Atombindungen aus. Ok? |
| Antwort von Prometheus700 | 15.02.2012 - 21:13 |
Reicht, wenn du es verstehst :) |
| Antwort von alireh | 15.02.2012 - 21:17 |
vielen dank! habe es verstanden! danke und eine frage hätte ich noch c) einer Atombindung mit partiellem Ionnencharkter? lösung: delta EN=<1,7 stimmt das? |
| Antwort von Prometheus700 | 15.02.2012 - 21:28 |
Von 0,4 bis 1,7 Differenz spricht man von einer polaren Atombindung, darüber sollten sich theoretisch Ionen ausbilden, was aber wie beim Fluorwasserstoff in der Praxis nicht immer der Fall ist. In der Realität sind die Übergänge fließend und solche Werte nur Anhaltspunkte. Statt Lehrpläne runterzubeten, sollten euch die Lehrer erklären, worum es geht....:) Ok? |
| Antwort von alireh | 15.02.2012 - 21:35 |
ja die geben uns einf ach so ein blat das wars und was ist dann eine Atombindung mit partiellem Ionnencharkter? |
| Antwort von Prometheus700 | 15.02.2012 - 21:47 |
Das dürfte wohl der polaren Atombindung entsprechen. Damit ist gemeint, dass das Molekül deutlich messbare Partialladungen hat. Man schreibt dann beim H-Cl am Cl ein Delta Minus und beim H-Atom ein Delta +. Unter 0,4 Differenz liegen natürlich auch Partialladungen vor, der polare Charakter ist aber gering. Ist letztlich Definitionssache, wo man die Grenze festsetzt...... Ja, die Blätter mit Lückentext, das bringt`s dann :) Mach dich mal bei Gelegenheit mit der Oktettregel, dem PSE und anderen Grundlagen vertraut, wenn du Chemie verstehen möchtest. Alles klar :) ? |
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