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Chemie

Frage: Chemie
(3 Antworten)


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Hallo erstmal!

Ich habe ein kleines Problem mit meinen Chemie Aufgaben.

" Bei der Reaktion von überschüssigem Zink mit 5 ml Salzsäure (c= 1 mol^-1) wurde das Volumen des gebildeten Wasserstoffs in Abhängigkeit von der Zeit gemessen"

und dazu haben wir dann eine Tabelle bekommen mit:

t/s (angegeben); V(H2)/ml (angegeben); n(H2)/mmol; c(Zn^2+)/mol*l^-1

leider hab ich voll keine Ahnung wie ich die 2 letzten Spalten der Tabelle ausrechnen soll....

Wäre super nett wenn ihr mir helfen könntet :)
Frage von bienilein (ehem. Mitglied) | am 08.01.2010 - 11:14


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Beiträge 613
6		 Antwort von Franky1971 | 08.01.2010 - 11:39
die Stoffmenge n läßt sich wie folgt berechnen:

n = V[H2] / V[m]
V[H2] hast Du schon aus der 2.
Spalte
V[m] ist bei H2 ca. 22.4 Liter/mol (ein Mol eines beliebigen Gases hat bei Normalbedingungen ein Volumen von ca. 22.4 Litern)

Die letzte Spalte gibt die Konzentration der Zn-Ionen an.


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14		 Antwort von bienilein (ehem. Mitglied) | 08.01.2010 - 11:53
danke!

aber wie rechne ich dann die letzte Spalte aus?


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Beiträge 613
6		 Antwort von Franky1971 | 08.01.2010 - 12:57
Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2
Zn + 2 HCl -> Zn[2+]Cl[-]2 + H2

... wenn 1 mmol H2 entsteht (ca. 22.4 ml), dann nimmt die Konzentration von HCl um x mmol ab und die Zn[2+] um x mmol zu.

gemäss der Reaktiongleichung gilt also:
n[Zn2+] = n[H2]

c[Zn2+] = (V[H2] / V[m]) / V[HCl]

V[H2] hast Du in der Tabelle schon ausgerechnet
V[m] = 22.4 ml
V[HCl] = 5ml

... sei Vorsichtig mit den Einheiten!

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