Nitrat-Ion (NO3- ) Mesomere Grenzstrukturen formulieren

Analoge Verhältnisse wie im Carbonat-Ion liegen auch im isoelektronischen Nitrat-Ion vor.

Die Gesamtladung des Ions ist -1. Man muss aber zwei Sauerstoff-Atomen und einem Stickstoff-Atom eine negative bzw. eine positive Ladung zuordnen,
weil die betreffenden Atome entweder mehr (Sauerstoff) oder weniger (Stickstoff) Elektronen aufweisen als ihrer Valenzelektronenzahl entspricht. Man bezeichnet diese Ladungen als Formalladungen, weil sie nicht notwendigerweise mit der tatsächlichen Ladungsverteilung im Molekül übereinstimmen.
kann mir jemand das erklären?

Formalladungen deshalb, weil das freie Elektron nicht an einem festen Platz ist und damit die Verteilung der Elektronen in keiner Weise ausreichend beschrieben wäre.