Aufstellen von Reaktionsgleichnungen.

um
welche Stoffe soll es denn gehen ?

na gib´einmal an, auf welchem niveau ihr das macht. sonst kommen wir dir hier mit komplexen dingen, die du nicht verstehst oder die dir gar nichts bringen.

du meisnt die wertigkeit und nicht ATOME welche sich aus der nummer der hauptgruppe ableiten lässt bzw. in einem TW steht oder man es weiß, da man bis zu einer gewissen klassenstufe noch keine wertigkeiten von nebengruppen elementen erklären kann...
und bei dir ist ja die Rkt-glg unausgeglcihen folgendermaßen:
Al + O2 ---> Al2O3
und das ausgleichen kannst du selber probieren..ist jetzt hier nicht schwer

als erstes schaust du in das periodensys., an welcher stelle die atome stehen. hier in deinem bsp. sind es O und Al.

dann fragst du dich, wie viele elektronen sie abgeben/aufnehmen müssen, um die oktettregel/ edelgaskonfiguration zu erreichen. das wäre hier wie folgt:

Al müsste 3 elektronen (e-) abgeben, O bräuchte 2 e- dazu. So stellst du die Teilreaktionen auf:

Oxidation: Al -> Al^3+ + 3e-
Reduktion: O + 2e- -> O^2-

ANschließend gleichst du aus:

Oxidation: Al -> Al^3+ + 3e- / *2
Reduktion: O + 2e- -> O^2- /*3
-------------------------------------
Redoxreaktion: 2Al + 3O --> Al2O3

hier musst du allerdings beachten, dass O nur als O2 vorkommt. So musst du die ganze Gleichung noch mit 2 multiplizieren:

Redoxreaktion: 4Al + 6O --> 2 Al2O3// --> 4Al + 3 O2 --> 2 Al2O3

@ DRK_Bapfel:
ehm Sauerstoff liegt normalerweise als molekül vor und reagiert auch ausgehend davon und wird in reaktionsgleichungen nahezu immer als O2-Molekül geschrieben