Leitfähigkeit von Säuren

Hallo Leute, ich wollte einmal wissen ob meine HAs richtig sind:
1)Warum leiten Essigsäure und Kohlensäure so geringfügig im Vergleich zu HCl und H2SO4?
2)Wir sollen den Dissoziationsgrad ermitteln (mit Dreisatz, da wir Ostwaldsches Verdünnungsgesetz u.s.w.
noch nicht haben)
Also zu 1) Essigsäure und Kohlensäure leiten den Strom so geringfügig, weil sie nicht zu 100 % dissoziieren(ihr Dissoziationsgrad ist auf jeden Fall kleiner).
Zu 2) Bei gleicher Konzentration hat H2SO4 eine Leitfähigkeit von 750 mA und HCl von 500 mA, Essigsäure 10 mA und H2CO3 25 mA. Die beiden Starken Säuren(Schwefelsäure, Salzsäure) haben einen Dissoziationsgrad von 100%. Wenn man Essigsäure und Kohlensäure mit Salzsäure vergleicht, hat Essigsäure einen Dissoziationsgrad von 2% und Kohlensäure einen von 5%. Wenn man mit Schwefelsäure vergleicht, hat Essigsäure vier-drittel und Kohlensäure zehn-drittel %.

Stimmt das so alles? Habt ihr noch Ergänzungen?
Danke für eure Hilfe!