Chemie-Schalenmodell

http://www.chemie-master.de/FrameHandler.php?loc=http://www.chemie-master.de/lex/begriffe/e17.html

das ist falsch...

als faustregel kannst du dir merken, dass bei lanthanoiden und bei actinoiden die f-orbitale aufgefüllt werden.

bei Ce hast du 2e- im 4f orbital, insgesammt also 20 auf der N-schale.

wie viele nun auf der O schale sind, kannst du dir denken.

@v_love

Was du beschreibst ist aber nicht das Schalenmodell sondern das Orbitalmodell ;)

mfg: Dennis

"Was du beschreibst ist aber nicht das Schalenmodell sondern das Orbitalmodell ;)"

na und?

das orbitalmodell ist nur eine erweiterung des schalenmodells, weil sachen wie z.b. feinstruktur nicht erklärt werden können.

außerdem ist es mit dem schalenmodell sehr schwierig zu erklären, warum in der N schale nun 20e- sind. normalerweise müsste ja von n=1 bis n=max aufgefüllt werden - nach dem schalenmodell.

du willst mir also erzählen, was besser wäre und was nicht?

im übrigen hängt das, was man durchnimmt vom lehrplan ab. dieser hängt wiederum vom bundesland bzw. vom staat ab. je nach land, wird das also in verschiedenen jgs durchgenommen.

interessant, dass du weiß, dass ich mit meinen ausführungen recht habe ...

de facto kann man mit dem schalenmodell nicht erklären, wie viele e- in der X-schale sind, nicht bei atomen, wo abschirmungseffekte eine nicht unwesentliche rolle spielen.
deshalb bin ich auch etwas ausgewichen, um es zu erklären.

ob es verständlich war oder nicht, sei dahingestellt.
leicht ist es sowieso nicht, und wenn man es ganz genau und verständlich machen will, löst man die schrödinger-DGL, was noch "etwas" komplizierter ist.
ansonsten kann man auch nicht verstehen, warum bei lanthanoiden und actionoiden die vorvorletzte schale aufgefüllt wird, und das auch nur mit ausnahmen. (wenn man "verstehen" so def. wie ich)