Esterbildung als Gleichgewichtsreaktion
Frage: Esterbildung als Gleichgewichtsreaktion(7 Antworten)
also ich hab mal eine aufgabe für euch, und die kapiert einfach keiner. vielleicht kann mir ja jemand von euch helfen! wäre super! Eine typische Gleichgewichtsreaktion ist die Esterbildung. Methansäure + Methanol (Alkohol) (hier kommen dann zwei pfeile, wie bei gleichtgewichtsreakton halt) Methansäuremethylester + Wasse Die Gleichgewichtskonstante K bei der Synthese des oben genannten Esters beträgt 4,9. Zu Beginn der Reaktion lagen nur Die Edukte vor. Wieviel alkohol lagen zu Beginn vor, wenn im Gleichgewichtszustand 0,7mol Ester entstanden sind und ursprünglich o,8 mol Säure vorgelegt waren? Kann das vielleicht jemand? wäre echt super wichtig, ich komme einfach nicht drauf! schon mal dankkkkeeee vlg :) |
| GAST stellte diese Frage am 15.12.2008 - 14:28 |
| Antwort von Peter | 15.12.2008 - 14:38 |
du stellst einfach das massenwirkungsgesetz mit den dir bekannten angaben auf. ________________________ e-Hausaufgaben.de - Team |
| Antwort von GAST | 15.12.2008 - 14:48 |
tja, hab ich auch schon versucht, aber dann komme ich auch net weiter! des hat echt keiner |
| Antwort von GAST | 15.12.2008 - 15:59 |
Also HCOOH + CH3OH --> H20 + HCOOCH3 Anfang:0,8 mol x 0mol 0mol GGW: 0,7mol K = ([Ester]* [Wasser]/[Methanol]* [Ameisensäure] Ester = Wasser = 0,7 mol (Verhältnis 1:1) Ameisensre (GGW) = 0,8 mol (Anfang) - 0,7 mol (GGW, Methanol = (Ester* Wasser)/ (K* Ameisensre) Methanol = (0,7mol * 0,7 mol)/ (4,9 * 0,1 mol) Methanol= 1 mol Ich hoffe mal ich hab mich jetzt nicht verdacht... Aber zum Vergleich kannst du auch hier mal nachschaun http://www.chemieonline.de/forum/showthread.php?threadid=61160 Ist eine ähnliche Rechnung LG |
Beste Antwort| Antwort von GAST | 15.12.2008 - 21:32 |
Ameisensäue`? *lach* |
| Antwort von GAST | 15.12.2008 - 21:35 |
Ameisensäure ist der Trivialname für Methansäure (IUPAC-Bezeichnung) |
| Antwort von GAST | 15.12.2008 - 21:55 |
stimmt die rechnung von flamingofan? ist echt sehr weichtig. lg |
| Antwort von GAST | 16.12.2008 - 07:45 |
Ich kann darin keine Fehler erkennen. |
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