Gleichgewichtsreaktion

Hast du eine Aufgabe, die du deshalb nicht lösen kannst? An einem Beispiel kann man solche Dinge am besten erklären...

Schreib so eine Aufgabe bitte ins nächste Antwortfeld.
________________________
 e-Hausaufgaben.de - Team

 Ich nehme an, dass Du kein konkretes Beispiel   zum „chemischen Gleichgewicht“ hast, sondern nur diesen Begriff erläutert haben möchtest.
Gegeben sei die Reaktion A + B -> C + D.
Die Reaktion soll in Richtung C + D exotherm verlaufen, und es sollen A, B und C farblose Substanzen, D eine farbige Substanz sein.
Es stoßen nun Moleküle von A und B zusammen, so dass es zur Reaktion kommt. Die Moleküle C und D sind nach ihrer Bildung auch in Bewegung, nur reicht ihre Bewegungsenergie nicht aus, damit sich beim Zusammenstoß A und B bilden können.
Je höher man aber die Versuchstemperatur macht, desto mehr C und D können bei ihrem Zusammenstoß zu A und B rückreagieren.
Angenommen, bei 30 °C kann die Reaktion zwischen A und B starten. Die Reaktion wird vollständig ablaufen, denn eine sogenannte „Rückreaktion“ist bei dieser Temperatur nicht möglich (Begründung s.o.).
Bei jetzt angenommenen 70 °C sollen sich 80 % Produkte gebildet und noch 20 % Edukte sind vorhanden,denn eine Rückreaktion war bei diesen Temperaturbedingungen jetzt möglich. Die Farbe (D ist farbig) ist nach längerer Versuchsdauer unverändert, und man würde jetzt sagen: „Die Reaktion ist zu Ende“.
Der Chemiker sagt jetzt: „Nun hat sich ein Gleichgewicht eingestellt.“ Die Reaktion ist nicht zu Ende, denn warum sollen die Moleküle plötzlich nicht mehr in Bewegung sein. Während der Physiker sagt: „Entweder ist ein Gleichgewicht vorhanden, oder nicht“ spricht der Chemiker von einem dynamischen Gleichgewicht; d.h. bei anderen Temperaturbedingungen liegt auch ein Gleichgewicht vor (man sagt: die Reaktion sei im Gleichgewicht), nur mit anderen Prozentzahlen.
Bei   angenommenen 500 °C reagieren alle C und D zurück zu A und B und man sagt: „Das Gleichgewicht liegt bei diesen Bedingungen ganz auf der Eduktseite“.
Die chemischen Betriebe haben natürlich ein großes Interesse, dass bei ihren Herstellungsverfahren das Gleichgewicht möglichst ganz auf der Produktseite liegt. Wie man das schafft, das wirst Du demnächst im Unterricht erfahren.
Noch ein kleiner Nachtrag: Nicht jede chemische Einzelreaktion ist eine Gleichgewichtsreaktion. Wenn man z.B. Papier verbrennt, dann kann man nicht durch Änderung der Reaktionsbedingungen aus der Asche und den Verbrennungsgasen wieder Papier erhalten.