Chemische Bindungen : Trifluormethan
Frage: Chemische Bindungen : Trifluormethan(1 Antwort)
Hallo Leute, Morgen schreibe ich eine Chemiearbeit über chemische Bindungen. Dazu habe ich eine spezielle Frage. Meine Ergebnisse: Trifluormethan Summenformel: HCF3 Bindungsart: Molekülbindung (kovalente Bindung, Elektronenpaarbindung oder auch atomare Bindung) polar oder unpolar? : DEN von C und H = 2,5 - 2,1 = 0,4 DEN von F und C = 4,0 - 2,5 = 1,5 Das polare ist ja "stärker" also ist Trifluormethan eine polare Atombindung. Dipol: dipol heißt ja, nach außen elektrisch neutral und innerhalb sind die Elektronen unsymmetrisch verteilt. Aber Trifluormethan besteht ja aus 3 Stoffen. ist es nun ein dipol molekül oder nicht? Danke im vorraus ^^ |
| Frage von Willy_billy (ehem. Mitglied) | am 14.12.2008 - 14:34 |
| Antwort von Double-T | 14.12.2008 - 14:42 |
Es ist ein molekulares Dipolmoment vorhanden, weil nur die Verlagerung der Ladung betrachtet wird. Das Molekül ist tetraedrisch, wobei das Wasserstoffatom eine "Spitze" ist. Daraus ergibt sich, dass in dem restlichen "Spitzen" eine größere negative Ladung vorherrscht, als in der mit dem Wasserstoff. |
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