Chemie HA

1. Kohlensäure

Verwendung:

-in Feuerlöschern
-in fester Form wird es oft als Kühlmittel verwendet (Trockeneis)
-Treibgas
-in Getränken z.B. Limonade,
Mineralwasser

Phosphorsäure

Verwendung:
Die Phosphorsäure dient zur Herstellung von Düngemitteln. Früher verwendete man die aus Phosphorsäure zugänglichen Phosphate als Enthärter in Waschmitteln. Ferner wird sie als Reinigungsmittel in Rostumwandlern oder in flüssigen WC-Reinigern verwendet, sowie zum Säuern von Softdrinks (z.B. Coca Cola) und als Ätzmittel in der Elektronikindustrie zum Ätzen von Platinen.

3.
Salpeterssäure
Phosphorsäure
schweflige Säure
Kohlensäure

4. kann ich i-wie nicht...wer könnte mir helfen?

5. kann ich auch nicht :(

6. 6. Notiere die Begriffe, die in die Lücke gehören:

Säure sind sehr wichtige Stoffe. Sie spielen auch im täglichen Leben eine Rolle.
In unseren Magen befindet sich z.B. 1. In vielen Getränken ist ebenfalls Säure enthalten. Die 2 Zerfällt beim Öffnen der Flasche in 3 Und 4 . Das passiert , weil der Druck in der Flasche plötzlich 5 .
Säuren können schädlich auf Lebewesen wirken. Ein Beispiel dafür ist der saure Regen. Er entsteht, wenn 6. Auf Abgasen von Industrie und Auto mit der 7. reagieren.

1 = Magensäure
2 = Kohlensäure
3 =
4 =
5 = weg ist
6 =
7 = Luft

zu 4.
In Wasser zerfallen die Säuren in den Säurerest (z.B. SO_4 2-) und Protonen (H+).
Du musst immer nur gucken, wie viele H in der Säure sind. Die werden abgespalten und reagieren mit H2O zu H3O+. Der Säurerest verbleibt als negatives Ion.
zu 6.
Haha, klar magensäure aber welche Säure ist es?Salzsäure.
Kohlenstoffdioxid und
Wasser
sinkt (weg wäre blöd;)
Schwefeloxide
Hmm ja Luft hätte ich auch gesagt... wird dann aber nicht schweflige Säure und das ist saurer Regen. Würde sahen mit dem Wasser in der Luft... passt aber nicht so richtig in die Lücke :(

zu 1.
In Feuerlöschern ist CO2 drin und keine Säure. Kannste auch dadurch erklären, dass wir CO2 ausatmen und Kerzen somit auspusten können!

zu 3.

1. H2SO3 --> Schweflige Säure
2. H3PO4 --> Phosphorsäure
3. HNO3 --> Sallpetersäure
4. H2CO3 --> Kohlensäure

zu 4.

H2SO4 + 2H2O --> 2 [H3O]+ + SO4-2

Ich hab das so noch im Kopf, dass wenn Säuren mit Wasser reagieren zu Hydrpminonen werden [H3O]+

oder auch
H2SO4 --> 2H+ + SO4-2 + H2O --> Säurerestanion + Oxanium-Ion --> H3O+ + NO3-

zu 5. ICh versuchs mal

Erstmal die Molare Masse von Magnesium

M(Mg) = 24,3g / mol

Dann berechnen wir die Stoffmenge (n)

n=masse / Molare Masse
n=15g/24,3g/mol
n=0,61 mol

Dann die Stoffmengenkonzentration (c)
c=Stoffmenge / Volumen

15g Mg in Wasser eingelöst und füllt in 100ml auf

c= 0,61mol/100ml
= 0,0061 mol / 100ml

weiter versuch ich später muss jetzt abhauen

bye

17: Erst das Wasser, dann die Säure, sonst geschieht das Ungeheure :D

(gibst du Wasser zu einer Säure, wird das durch die exotherme Reaktion stark erhitzt, es verdampft. Da könnte es mitsamt der Säure rausspritzen, und das ist nicht gut. Deshalb andersrum.)

13: Die Lösung ist sauer.
muss man da noch was angeben? Saurer Regen hat einen PH-wert von 5. und Kaffee auch. Tee und Bier auch in etwa.