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Chemie Aufgabe- Berechnung von CO2

Frage: Chemie Aufgabe- Berechnung von CO2
(4 Antworten)

 
Hallo^^ Ich komme i-wie mit dieser Aufgabe überhaupt nicht klar! Hoffe, dass ihr mir helfen könnt! Thx..;)


Aufgabe): Berechne, wie viel Liter gasförmiges Kohlenstoffdioxid entsteht, wenn 1 Liter flüssiges Octan verbrennt. Hinweis: Gehe von Raumtemperatur und Normaldruck aus!
GAST stellte diese Frage am 25.11.2008 - 08:47

 
 Antwort von GAST | 25.11.2008 - 08:49
Wie
ist denn die Atomare masse?

 
 Antwort von GAST | 25.11.2008 - 08:52
dass steht auf dem periodensystem der elemente

 
 Antwort von GAST | 25.11.2008 - 08:55
Formeln:
Dichte= Masse / Volumen
Stoffmenge= Masse / Molare Masse
Stoffmenge= Volumen/ Molares Volumen

Dichte(Octan) = 0,703 g*ml^-1
Dichte(CO2) = 1,977 g*l^1^-1
Molare Masse(Octan)= 114 g*mol^-1
Molare Masse(CO2) = 44 g*mol^-1

Molares Volumen aller Gase bei Raumtemperatur und Normaldruck Vm= 24 l/mol

 
 Antwort von GAST | 25.11.2008 - 09:48
Reaktionsgleichung für die Octanoxidation:

2 C8H18+25 O2 -> 16 CO2+ 18 H2O

d.h. wenn wir kürzen entspricht 1 Mol Octan 8 Molen CO2; logisch, da es 8 C-Atome enthält.
Ergo entsprechen 114g Octan 44*8= 352g CO2.

1L flüssiges Octan wiegt 703g.
703/114= 6 Mol Octan werden verbrannt und liefern 6*352g CO2=2112g CO2 oder einfacher 6*8= 48 Mole CO2.
1 Mol entspricht 22,4 L. Es entstehen 22,4L*48 Mole= 1075 l CO2

So auf die Schnelle....
Rechne bitte noch mal nach!
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Ciao

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