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Reaktionsschema

Frage: Reaktionsschema
(2 Antworten)

 
Kalium + ___ -> ___ + Wasserstoff


___ + Wasser -> Natriumhydroxid + ___

___ + Sauerstoff -> Lithiumoxid


___Cs + ___ -> ___ + ___H2

___ + ___ -> ___RbOH + ___H2

___Li + ___ -> ___Li2O



Hey!

Dort oben ist ein Reaktionsschema....
hab das jetzt mal so weit ausgefüllt:

Kalium + Wasser -> Kaliumhydroxid + Wasserstoff

Natrium + Wasser -> Natriumhydroxid + Wasserstoff

Lithium + Sauerstoff -> Lithiumoxid


Caesium Cs + Wasser -> Caesiumhydroxid + 2CsOHH2

Rubidium + Wasser -> ___RbOH + ___H2

Lithium + Sauerstoff -> ___Li2O


...ist das so richtig bzw. was kommt in die Lücken?
GAST stellte diese Frage am 16.11.2008 - 18:46

 
Antwort von GAST | 16.11.2008 - 20:11
Hab`s einfach mal "durchnummeriert".

a) stimmt
b) stimmt
c) stimmt
d) Es entsteht Cs(OH)2
e) 2 Rb + 2 H2O --> 2 RbOH + H2
f) 4 Li + O2 --> 4 LiO

 
Antwort von GAST | 18.11.2008 - 10:00
Eine präsise Antwort dürfte den Rahmen der Schulchemie sprengen.
Wahrscheinlich werden Reaktionsgleichungen nach dem Grundschema für Alkalimetalle erwartet:

2Me+ 2H2o -> 2MeOH + H2

4Me + O2 -> 2Me2O
also z.B.: 4Li+O2 ->2Li2O

Me = Li, Na, K, Rb, Cs

In der Praxis treten je nach Reaktionsbedingungen allerdings folgende Produkte auf:
Die Alkalimetalle bilden sehr unterschiedliche Gruppen von Sauerstoffverbindungen. Bereits bei der einfachen Verbrennung der Alkalimetalle mit Sauerstoff (an Luft entstehen zusätzlich bei Li das Nitrid!) zeigt sich die Vielfalt möglicher Oxide:
Li: verbrennt zu Li2O und etwas Li2O2
Na: bildet Na2O2 und etwas Na2O
K, Rb und Cs verbrennen zu MO2, aber unter anderen Bedingungen lassen sich von allen drei schweren Alkalimetallen die Verbindungen M2O, M2O2 und MO2 und z.T. auch MO3 darstellen.
Bei geringen Sauerstoffpartialdrücken bilden sich bei Rb und Cs zunächst verschiedene Suboxide.

Cs + O2 -> CsO2

Für Wissbegierige:

http://ruby.chemie.uni-freiburg.de/Vorlesung/metalle_2_4.html

Ciao

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